Question

已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

Answer 1

B

【解析】

試題分析：燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，故A項錯誤；2mol即4g H2完全燃燒放出571.6kJ熱量，2mol即32g放出熱量1452kJ，故單位質(zhì)量時H2放出熱量多，故B項正確；H＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1表示中和熱為57.3kJ·mol－1，故1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)＋H2O(l)反應中不但有中和反應還含有生成BaSO4的反應，故C項錯誤；根據(jù)蓋斯定律可知3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝3/2×（－571.6 kJ·mol－1）-1/2（－1452 kJ·mol－1）=-131.4 kJ·mol－1，故D項錯誤。

考點：熱化學方程式。