Question

【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題。

（1）B物質(zhì)的化學式為。

（2）在蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是

A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱

B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱

C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱

D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱

（3）該方案的明顯失誤是因為某一步設計不當而使分離產(chǎn)物不純，該步正確的方案可以設計為。

（4）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是的質(zhì)量。

（5）請按要求寫出下列離子方程式：

生成沉淀A：_____________________________________________________

沉淀A與鹽酸反應：______________________________________________

Answer 1

【答案】（1）BaCl2（2）AD（3）加入過量K2CO3后，濾液中含有KCl與K2CO3，應加過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶才能得到純的KCl（4）沉淀A、固體B中任何一種的質(zhì)量（5）Ba2++CO32－＝BaCO3↓；BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑

【解析】

試題分析：分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為A碳酸鋇沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)⑤蒸發(fā)、結(jié)晶后可得B固體BaCl2，操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，應加入過量鹽酸可得KCl，固體C為KCl；（1）氯化鉀和氯化鋇溶液中加入碳酸鉀溶液可以生成碳酸鋇沉淀，則沉淀A為BaCO3；過濾后碳酸鋇沉淀中加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)⑤蒸發(fā)、結(jié)晶后可得B固體BaCl2；（2）A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱，A正確；

B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，可以直接加熱，B錯誤；

C．在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱，C錯誤；

D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱，D正確，答案選AD。

（3）蒸發(fā)結(jié)晶前應加入適量稀鹽酸，將過量的碳酸鉀轉(zhuǎn)化成氯化鉀，否則晶體不純；

（4）固體溶解后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，過濾后沉淀加入試劑b鹽酸可將碳酸鋇轉(zhuǎn)化成BaCl2溶液，然后經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是固體B或沉淀A的質(zhì)量，依據(jù)B為BaCl2計算得到質(zhì)量分數(shù)，A為碳酸鋇，結(jié)合鋇元素守恒計算氯化鋇質(zhì)量得到；（5）根據(jù)以上分析可知生成沉淀A的離子方程式為Ba2++CO32－＝BaCO3↓；沉淀A與鹽酸反應的離子方程式為BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。