9．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解1L1mol•L-1的CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出3.2g銅時(shí)，加入0.05molCu（OH）2固體可將溶液恢復(fù)至原濃度
B．Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明△H＞0
C．已知25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
D．25℃時(shí)，向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變

分析 A．先確定電解時(shí)溶液中析出的物質(zhì)，再加入相應(yīng)的物質(zhì)使溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)；
B．根據(jù)反應(yīng)的△S＞0以及常溫下不能自發(fā)進(jìn)行則△G=△H-T△S＞0；
C．難溶鹽中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)相等，其中Ksp小的溶解度也一定��；
D．根據(jù)離子濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響以及Kw只與溫度有關(guān)．

解答 解：A．電解CuSO4溶液時(shí)，陰極上銅離子得電子生成銅，陽(yáng)極上失電子析出氧氣，所以溶液中析出的物質(zhì)相當(dāng)于氧化銅，要使溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，可向溶液中加入0.05 molCuO；而Cu（OH）2相當(dāng)于氧化銅和水，加入0.05 mol的Cu（OH）2固體，則溶液偏小，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）的△S＞0，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行則△G=△H-T△S＞0，所以△H＞0，故B正確；
C．Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2CrO4），但不能說(shuō)明AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度，故C錯(cuò)誤；
D．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，CH3COOH電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，溶液中c（H+）減小，c（OH-）增大，水的電離平衡正向移動(dòng)，水的電離程度將增大，但Kw不變，故D正確；
故選：BD．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了反應(yīng)的方向、電解原理、溶解度的比較、電離平衡等，難度中等，注意知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

6．在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），經(jīng)2min達(dá)平衡，生成2.4molR，并測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L．求：
（1）用氣體M來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？
（2）N的轉(zhuǎn)化率是多少？
（3）平衡時(shí)氣體Q所占的體積分?jǐn)?shù)為多少？
（4）x等于多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）
各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過(guò)程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示：
 容器 溫度/℃ 起始物質(zhì)的量/mol
 NO（g） CO（g）
 甲 T1 0.20 0.20
 乙 T1 0.30 0.30
 丙 T2 0.20 0.20
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．達(dá)到平衡時(shí)，乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的小
C．T1℃時(shí)，若起始時(shí)向甲中充入0.40molNO、0.40molCO、0.40molN2和0.40molCO2，則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（正）＜v（逆）
D．T2℃時(shí)，若起始時(shí)向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2，則達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．能源危機(jī)當(dāng)前是一個(gè)全球性問(wèn)題，開源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措．
（1）下列做法有助于“開源節(jié)流”的是acd（填序號(hào)）．
a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
b．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求
c．開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉�，減少使用煤、石油等化石燃料
d．減少資源消耗，注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示．

①在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為393.5kJ•mol-1．
②12g石墨在一定量的空氣中燃燒，生成氣體36g，該過(guò)程放出的熱量為252.0kJ．
（3）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1．
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ•mol-1NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為631.5kJ•mol-1．
（4）綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知常溫下：KSP[Al（OH）3]=6.0×10-18，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，某溶液中除H+，OH-外，還有大量的Al3+，F(xiàn)e3+，Cl-，且這三種離子的物質(zhì)的量之比為1：1：7，下列有關(guān)該溶液判斷不正確的是（　�。�
A．向溶液中滴加Na2CO3溶液，立即產(chǎn)生沉淀和氣體
B．若C（Cl-）=0.07mol/L，則溶液的PH為2
C．往溶液中加入NaOH溶液，先生成的沉淀呈紅褐色
D．往溶液中通入NH3，直至溶液呈中性，此時(shí)溶液中C（NH4+）═C（Cl-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．已知KSP（Ag2CrO4）=1.12×10-12，將等體積的4×10-3mo1•L-1的AgNO3和4×10-3mo1•L-1K2CrO4混合，能產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀（填“能”或“不能”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在下列溶液中通入CO2氣體至過(guò)量，原溶液最終出現(xiàn)渾濁狀態(tài)的是（　�。�
A．澄清石灰水B．氫氧化鋇溶液C．氯化鈣溶液D．飽和碳酸鈉溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組溶液不用任何試劑，只用試管與膠頭滴管就能鑒別的是（　�。�
A．AlCl3與NH3•H2OB．NaOH、MgSO4C．Al2（SO4）3、NaOHD．BaCl2、H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三種物質(zhì)中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Mg（OH）2的溶解度最小B．Ca（OH）2的溶解度最小
C．AgCl的溶解度最小D．相同條件下Ksp越小的溶解度越大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案