下列化合物的1H—NMR譜圖中吸收峰數(shù)目正確的是( )
A.CH3CH2CH2CH3(3組)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定條件下,可逆反應(yīng)2AB+3C,在下列四種狀態(tài)中,處于平衡狀態(tài)是( )
正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率
A.vA=2 mol·L-1·min-1 vB=2 mol·L-1·min-1
B.vA=2 mol·L-1·min-1 vC=2 mol·L-1·min-1
C.vA=1 mol·L-1·min-1 vB=2 mol·L-1·min-1
D.vA=1 mol·L-1·min-1 vC=1.5 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1
C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3
S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH5
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH7
CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A.① B.④
C.②③④ D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用,設(shè)計并進(jìn)行了以下一系列實驗,實驗結(jié)果記錄如下:
編號 | 電極材料 | 電解質(zhì)溶液 | 電流計指針偏轉(zhuǎn)方向 |
1 | Al、Mg | 稀鹽酸 | 偏向Al |
2 | Al、Cu | 稀鹽酸 | 偏向Cu |
3 | Al、C(石墨) | 稀鹽酸 | 偏向石墨 |
4 | Al、Mg | 氫氧化鈉溶液 | 偏向Mg |
5 | Al、Zn | 濃硝酸 | 偏向Al |
試根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題:
(1)實驗1、2中Al所作的電極(正極或負(fù)極)是否相同(填“是”或“否”)?________。
(2)對實驗3完成下列填空:
①鋁為________極,電極反應(yīng)式:______________________。
②石墨為________極,電極反應(yīng)式:_____________________。
③電池總反應(yīng)式:_____________________________________。
(3)實驗4中鋁作負(fù)極還是正極________,理由是______________________________。寫出鋁電極的電極反應(yīng)式:__________________________________________________。
(4)解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因:__________________________________________________。
(5)根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素:____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用元素分析儀分析12.0 mg某有機(jī)物,測得生成17.6 mg CO2和7.2 mg H2O,無其他物質(zhì)生成,下列說法中正確的是( )
A.該有機(jī)物的分子式為C2H6O2
B.該有機(jī)物中碳、氫原子個數(shù)比為1:1
C.無法確定該有機(jī)物中是否含有氧元素
D.該有機(jī)物中一定含有氧元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率,原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中,原子利用率最高的是( )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素,其中只有X、Y同周期。已知
X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍;X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉
鐵;Z與X同主族,其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點最高;W原子M能層為全充滿
狀態(tài),且核外的未成對電子只有一個;卮鹣铝袉栴}:
(1)從電負(fù)性角度分析,X,Y,Z三種元素的非金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序為 。
(2)X、Y分別與H形成的化學(xué)鍵的極性關(guān)系為X-H Y-H(填“<”、“>”或“=”)。
(3)+l價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二
電離能I2,依次還有I3、I4、I5…,推測Z元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第____電離能。
(4)X的氫化物中X原子的雜化方式為sp2,則相對分子質(zhì)量最小的分子式為____,
(5)W的價電子排布圖為 ;下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式(填甲、乙或丙);若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm,則W晶體的密度為____(寫出含a的表達(dá)式,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一個固定體積的密閉容器中,加入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng):
2A(氣) + B(氣) 3C(氣) + D(氣)
達(dá)到平衡時,C的濃度為Wmol/L,若維持容器體積和溫度不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍為Wmol/L的是( )
A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD
C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molD
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