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4．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀NaOH溶液中通入Cl2：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入銅粉：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
D．向氨水中通入過量SO2：SO2+OH-═HSO3-

分析 A．向稀NaOH溶液中通入Cl2生成NaClO、NaCl和水；
B．應生成亞鐵離子；
C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成HCO3-；
D．向氨水中通入過量SO2生成NH4HSO3．

解答 解：A．向稀NaOH溶液中通入Cl2生成NaClO、NaCl和水，離子方程式為：Cl2：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，故A正確；
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入銅粉：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B錯誤；
C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成HCO3-，反應的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO32-，故C錯誤；
D．向氨水中通入過量SO2生成NH4HSO3，反應的離子方程式為：NH3•H2O+SO2═HSO3-+NH4+，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳雙鍵的數目為NA
B．1L0.5mol•L-1Na2CO3溶液中陰離子的總數為0.5NA
C．標準狀況下，11.2L H2和D2的混合氣體中所含的質子數為NA
D．向大量水中通入1mol氯氣，反應中轉移的電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組中兩種微粒所含電子數不相等的是（　�。�
A．S2-和Al3+B．CO和N2C．H3O+和OH-D．NH3和NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO2電池．放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2．吸入CO2時，其工作原理如圖所示．吸收的全部CO2中，有$\frac{2}{3}$轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面．下列說法不正確的是（　�。�
A．每“呼出”22.4LCO2，轉移電子數為$\frac{4}{3}$mol
B．“吸入”CO2時的正極反應：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
C．“呼出”CO2時鈉箔電極反應式是Na++e-=Na
D．放電時電池總反應是4Na+3CO2=2Na2CO3+C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．Na、Al、Fe都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．氧化物都是堿性氧化物B．氫氧化物都是白色固體
C．單質都可以與水反應D．單質在空氣中都形成致密氧化膜

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．參考圖甲、圖乙和有關要求回答問題：
（1）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的一種原理是CH3OH（g）和H2O（g）反應生成CO2和H2．圖丙是該過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，正反應活化能 a的變化是減小    （填“增大”、“減小”、“不變”），反應熱△H的變化是不變（填“增大”、“減小”、“不變”）．請寫出CH3OH（g）和H2O（g）反應的熱化學方程式CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a-b）kJ/mol．
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的另一種反應原理是：
CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=c kJ/mol； H2O（g）?H2O（l）△H=d kJ/mol．
則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-（4a-4b-6c-4d）kJ/mol．
（3）以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
①CH3OH燃料電池放電過程中，通入O2的電極附近溶液的pH增大，負極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②圖中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取 ClO2．陽極產生 ClO2的反應式為Cl--5e-+2H2O=4H++ClO2↑．
③電解一段時間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多 6.72L時（標準狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．按要求書寫熱化學方程式：
（1）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣，放熱241.8kJ．寫出該反應的熱化學方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若9g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱22kJ，則反應H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）的△H=-285.5 kJ•mol-1．
（2）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（3）25oC、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷（C4H10）氣體放出熱量為Q kJ，經測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol．
（4）已知下列熱化學方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
寫出由C（s）、H2（g）和O2（g）經合生成CH3COOH（l）的熱化學方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．
（5）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2（g）與H2（g）反應生成1mol NH3（g）的熱化學方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50mol•L-1KI、0.2%淀粉溶液、0，.20mol•L-1K2S2O8、0.10mol•L-1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響．
已知：
S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）     
I2+2S2O32-═2I-+S4O62- （快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S2O32-與S2O82-初始的物質的量需滿足的關系為：n（S2O82-）：n（S2O32-）$＞\frac{1}{2}$．
（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如表：
實驗
序號		體積V/ml
K2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
①10.00.04.04.02.0
②9.01.04.04.02.0
③8.0Vx4.04.02.0
表中Vx=2.0 ml，理由是保證反應物K2S2O8濃度改變，而其他的條件不變，才能達到實驗目的．
（3）已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
①針對上述實驗現象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是生成的錳離子有催化作用的影響．
②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是C．
A．硫酸鉀         B．氯化錳         C．硫酸錳          D．水．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．黃曲霉毒素B1 （AFBI）是已知化學物質中致癌性最強的一種，其結構簡式如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．AFBI分子中有2個手性碳原子B．AFBI分子中所有原子處于同一平面
C．1moIAFBI最多可與2moINaOH反應D．1molAFBI最多可與5molH2發(fā)生加成

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