Question

【題目】請回答下列問題：

（1）①和③形成的化合物類型為_______ (填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

（2）元素①的失電子能力比元素⑥_______(填“強(qiáng)”或“弱”)，試從原子結(jié)構(gòu)方面解釋其原因_______。

（3）⑥單質(zhì)與氧化鐵高溫下反應(yīng)的方程式是______________；工業(yè)冶煉⑥的噥璜的化學(xué)方程式是________。

⑥的單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________。

(4)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有元素①的單質(zhì)和⑥的單質(zhì)，請簡要寫出比較兩者活動(dòng)性強(qiáng)弱的一種實(shí)驗(yàn)方案_________

Answer 1

【答案】 離子 強(qiáng) 鎂原子半徑大于鋁，原子核對最外層電子的吸引力比鋁弱，比鋁原子更易失去電子，所以鎂元素金屬性比鋁強(qiáng) 2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3 2 Al2O3（熔融）===4Al+3O2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 在兩個(gè)燒杯中分別加入適量的等濃度的鹽酸，然后將形狀大小相同的鎂、鋁單質(zhì)放入燒杯中，鎂與鹽酸反應(yīng)更劇烈，故鎂的金屬性強(qiáng)。

【解析】根據(jù)同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小，同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大以及元素最高價(jià)和最低價(jià)的計(jì)算方法判斷出元素，然后結(jié)合元素周期律及相應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)分析解答。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知①和⑤化合價(jià)均為+2價(jià)，則為第IIA族元素，而且半徑①＞⑤，則①為Mg元素，⑤為Be元素；②和⑥化合價(jià)均為+3價(jià)，則為第IIIA族元素，而且半徑⑥＞②，則⑥為Al元素，②為B元素；③的化合價(jià)為+7、-1價(jià)，則為第VIIA族，F(xiàn)沒有正價(jià)，則為Cl；④的化合價(jià)為+4、-4價(jià)，則為第IVA族，原子半徑比Cl的大，則為Si元素；

（1）①和③形成的化合物為氯化鎂，構(gòu)成微粒為離子，則屬于離子化合物；（2）①為Mg元素、⑥為Al元素，同周期元素的金屬性從左向右在減小，則Mg的金屬性比鋁的強(qiáng)，是因?yàn)殒V的原子半徑大于鋁，原子核對最外層電子的吸引力比鋁弱，比鋁原子更容易失去電子，所以鎂元素的金屬性比鋁要強(qiáng)；（3）鋁單質(zhì)與氧化鐵高溫下反應(yīng)的方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁冶煉金屬鋁，方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（4）利用不同金屬與水或與酸反應(yīng)，反應(yīng)劇烈的金屬性強(qiáng)，則在兩個(gè)燒杯中分別加入適量的等濃度的鹽酸，然后將形狀大小相同的鎂、鋁單質(zhì)放入燒杯中，鎂與鹽酸反應(yīng)更劇烈，故鎂的金屬性強(qiáng)。