【題目】下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A、NH3·H2O是弱堿，不能拆寫成離子，應(yīng)是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故錯誤；B、pH=1，說明溶液顯酸性，MnO4－能夠把Fe2＋氧化成Fe3＋，不能大量共存，其離子反應(yīng)方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，故正確；C、水電離出c(H＋)=10－12mol·L－1<10－7mol·L－1，因此溶質(zhì)對水的電離起到抑制作用，此溶質(zhì)可能是酸，也可能是堿，NH4＋與OH－反應(yīng)生成NH3·H2O，因此不能大量共存，故錯誤；D、HClO具有強(qiáng)氧化性，能把SO2氧化成SO42－，故錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】使用膽礬(CuSO4·5H2O)配制1L 0.2 mol·L－1的硫酸銅溶液，正確的操作是( )

A. 將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取32 g溶解在1 L水里

B. 稱取膽礬50 g，溶解在1 L水里

C. 將32 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

D. 將50 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可用分液漏斗分離的正確組合是（ ）

①乙醇和乙酸；②乙酸乙酯和純堿溶液；③苯和食鹽水；④乙酸乙酯和乙醇

A.①④B.②③C.②④D.①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1mol乙烯與氯氣完全加成，然后再與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，共消耗氯氣（ ）

A.2molB.3molC.4molD.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是 （ ）

A. 漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl－、Ca2+、Na+

B. 滴加石蕊呈紅色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl－、S2﹣

C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2＋、K＋、NO、SO

D. 弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：SO＋Br2＋2H2O―→SO＋2Br－＋4H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH、Fe2＋、K＋、Br－、SO、SO，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是( )

A. 肯定不含Br－ B. 無法確定SO是否存在

C. 肯定含有Na＋ D. 肯定含有SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向等物質(zhì)的量 NaOH、Na2CO3 的混合溶液中，逐滴加稀鹽酸至過量。不可能發(fā)生的離子方程式是

A.OH-+H+→H2OB. CO32-+2H+→CO2↑+H2O

C.OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2OD.OH-+CO32-+3H+→CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如果Fe3＋、SO42—、Al3＋和M四種離子以物質(zhì)的量之比為2:4:1:1共同存在于同一種溶液中，那么M可能是

A.Na＋B.I－C.CO32—D.Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是

選項

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

CaCO3

HF

SO2

B

NaCl

NH3

BaSO4

C

Fe

HCl

蔗糖

D

HNO3

Fe(OH)3

MgO

A. A B. B C. C D. D

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