【題目】以水為溶劑進行中和滴定的原理是:H3O++OH-=2H2O.已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近,因為液態(tài)SO2也會發(fā)生自離解:SO2(l)+SO2(l)SO32-+SO2+.若以液態(tài)SO2為溶劑,用SOCl2滴定Cs2SO3,則以下敘述錯誤的是 ( )
A. 該滴定反應(yīng)可以表示為:SO32-+ SO2+=2SO2
B. 在一定溫度下,液態(tài)SO2中c(SO32-)與c(SO2+)的乘積是一個常數(shù)
C. 自離解的存在,說明SO2是離子化合物
D. 可通過導(dǎo)電能力變化來判斷是否到達滴定終點
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【題目】溫度恒定的條件下,在2 L容積不變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。開始充入4 mol的SO2和2 mol的O2,10 s后達到平衡狀態(tài),此時c(SO3)=0.5 mol·L-1,下列說法不正確的是 ( )
A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1B.10 s內(nèi),v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1
C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%D.平衡時容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)前的5/6倍
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【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,請用化學(xué)用語回答下列問題:
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑨ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ |
(1)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是_____(填元素符號);⑩元素符號為_____;
(2)⑦元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽 M,M 中含有的化學(xué)鍵類型有_____;
(3)寫出元素①和⑧的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成的化合物的電子式:_____。
(4)③、⑤、⑦、⑧所形成的離子,其半徑由小到大的順序是_____(填離子符號)。
(5)①~⑨中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是_____(填物質(zhì)化學(xué)式);呈兩性的氫氧化物是_____(填物質(zhì)化學(xué)式),該化合物與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。
(6)用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過程_____。
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【題目】合成氨工業(yè)中的原料氣制取與凈化是重要的環(huán)節(jié)。
(1)已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖:
寫出CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)制取CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式: ___________________。
(2)“CH4-CO2催化重整法”制氫氣:CH4(g)+CO2(g)2CO (g)+2H2(g),ΔH
不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對溫室氣體的減排具有重要意義。上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。①根據(jù)鍵能計算,該反應(yīng)的ΔH=_______kJ·mol-1。
②按一定體積比加入CH4和CO2,在恒壓下發(fā)生反應(yīng),溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如圖所示。實際生產(chǎn)中此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃,原因是_______________________。
③某溫度下,將1 mol CH4、2 mol CO2以及催化劑進行加入2 L容器中,達到平衡時α(CH4)=50%,平衡常數(shù)K=____mol2·L-2。
(3)合成氣在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收其中的CO雜質(zhì),其反應(yīng)是:Cu(NH3)2(CH3COO)+CO+NH3Cu(NH3)3(CH3COO)·CO ΔH<0
必須除去原料氣中CO的原因是_______________________。
醋酸二氨合銅(Ⅰ)吸收CO的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是__________(填序號)。
A.高溫高壓 B.高溫低壓 C.低溫高壓 D.低溫低壓
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【題目】實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟”是化學(xué)工作者研究的重要課題。有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
(1)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,兩種溫度下CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖1。曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ____KⅡ(填“>”、“<”或“=”)。
(2)某實驗中將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2曲線(甲)所示。
①a點正反應(yīng)速率_________逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“=”);
0-10min內(nèi)v(CH3OH) =__________mol·L-1·min-1。
②若僅改變某一條件再進行實驗,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線(乙)所示。曲線(乙)對應(yīng)改變的實驗條件可以是______填序號)。
A.加催化劑 B.增大壓強
C.升高溫度 D.增大CO2濃度
(3)830 ℃,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。在2L恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng),按下表中A、B、C、D四組的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物,其中向正反應(yīng)方向進行的有_____(填序號)。
物質(zhì) | A | B | C | D |
n(CO2) | 3 | 1 | 3 | 1 |
n(H2) | 2 | 2 | 4 | 0 |
n(CH3OH) | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
n(H2O) | 0 | 2 | 3 | 2 |
(4)研究發(fā)現(xiàn),在相同條件下還發(fā)生另一個平行反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。CO2與H2用量相同,使用不同的催化劑時,產(chǎn)物中CO與CH3OH比例有較大差異,其原因是__________________________ 。
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【題目】下列關(guān)于硫的化合物的說法正確的是
A.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放,發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4
B.把 SO2 通入酸性高錳酸鉀溶液可驗證SO2的漂白性
C.濃硫酸能使紙張變黑,這是因為紙張中的纖維素是碳水化合物,濃硫酸吸收了其中的水分
D.SO2具有較強的還原性,濃硫酸有強氧化性,所以不能用濃硫酸干燥 SO2
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【題目】消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環(huán)境保護的重要研究課題。
(1)化學(xué)上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染,還可作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來源。
已知:
則用NH3處理NO生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_______________________________。
(2)已知:。不同溫度下,向三個容器中分別投入相同量的反應(yīng)物進行反應(yīng),測得不同壓強下平衡混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)如圖所示。
①M點的v正___________Q點的v正(填“>”“<”或“=”)。
②圖中M點的平衡常數(shù)比N點的平衡常數(shù)___________(填“大”“小”或“相等”)
(3)水體中過量氨氣(以表示)會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。
①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示。寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式____________。
②該反應(yīng)需控制溫度,溫度過高時氨氮去除率降低的原因是_____________________。
(4)氮氧化物也可用堿溶液吸收。若NO和混合氣體被NaOH溶液完全吸收,只生成一種鹽,則該鹽的化學(xué)式為___________;已知常溫下,,則反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為_____________。
(5)利用反應(yīng)(未配平)消除用電器的簡易裝置如圖所示。
①a電極上的反應(yīng)式為____________________________________________。
②常溫下,若用該電池電解0.6L飽和食鹽水,一段時間后,測得飽和食鹽水pH變?yōu)?/span>13,則理論上b電極上消耗B氣體的體積為___________ mL(標準狀況;假設(shè)電解過程中溶液體積不變)。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T能形成化合物Z2T。下列推斷正確的是( )
A.簡單離子半徑:T>Z>Y
B.Z2Y、Z2Y2所含有的化學(xué)鍵類型相同
C.由于X2Y的沸點高于X2T,可推出X2Y的穩(wěn)定性強于X2T
D.ZXT的水溶液顯弱堿性,促進了水的電離
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【題目】A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中A、B、C為短周期非金屬元素。A是形成化合物種類最多的元素;B原子基態(tài)電子排布中只有一個未成對電子;C是同周期元素中原子半徑最小的元素;D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多;E與D相鄰,E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時反應(yīng)常用于實驗室制取氣態(tài)單質(zhì)C;F與D的最外層電子數(shù)相等。
回答下列問題(相關(guān)回答均用元素符號表示):
(1)D的基態(tài)原子的核外電子排布式是______________。
(2)B的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點________(填“高”或“低”),原因是______________________。
(3)A的電負性________(填“大于”或“小于”)C的電負性,A形成的氫化物A2H4中A的雜化類型是________。
(4) X在制取C單質(zhì)中的作用是________,C的某種含氧酸鹽常用于實驗室中制取氧氣,此酸根離子中化學(xué)鍵的鍵角________(填“>”“=”或“<”)109°28′。
(5)已知F與C的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式是__________________,若F與C原子最近的距離為a cm,則該晶體的密度為________g·cm-3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。
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