下列有關反應熱的敘述中正確的是

①已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為△H＝－241.8 kJ·mol－1

②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

③X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s） ΔH>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的ΔH增大

④已知：

共價鍵

C—C

C===C

C—H

H—H

鍵能/（kJ·mol－1）

348

610

413

436

上表數(shù)據(jù)可以計算出的焓變

⑤根據(jù)蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1 mol CO2固體時，放出的熱量相等

⑥25℃，101 kPa時，1 mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱

A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在ag HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）

A. （A﹣N）mol

B. （A﹣N）mol

C. （A﹣N+m）mol

D. （A﹣N+m）mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上期中選修化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。

利用反應A可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：�。藯l件下反應A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

ⅱ．

①寫出此條件下，反應A的熱化學方程式 。

②斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為 kJ。

（2）氫氣用于工業(yè)合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。

①一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，正逆反應速率與時間的關系如下圖所示，其中t4 ﹑t5 ﹑t7時刻對應的實驗條件改變分別是t4 ；t5 ；t7 。

②溫度為T℃時，將2nmolH2和nmolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪，此時放出熱量46.1 kJ。則n= 。

（3）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。

①寫出銅電極表面的電極反應式 。

②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量 （選填“氫氧化鈉”或“硫酸”）。

（4）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼(N2H4)的稀溶液。該反應的離子方程式是 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上期中選修化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列表達方式正確的是

A．CO2分子的比例模型

B.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：78 53I

D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1）

容器

甲

乙

丙

反應物的投入量

1molN2、3molH2

2molNH3

4molNH3

NH3的濃度（mol•L-1）

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

體系的壓強（Pa）

p1

p2

p3

反應物的轉(zhuǎn)化率

a1

a2

a3

下列說法正確的是

A．2c1＞c3 B．a(chǎn)+b=92.4 C．2p2＜p3 D．α1+α3=1

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH +3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列說法正確的是

A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B．甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋

C．甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體

D．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體能使CuSO4溶液恢復原濃度

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ·mol-1

(1)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1

②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1，則a = kJ ?mol-1。

(2)冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K = ，溫度升高后，K值 (填“增大”、“不變”或“減小”)。

(3)在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

②下列說法正確的是 (填字母)。

a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)

b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3

d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a~c裝置中，能保護鐵的是 (填字母)。

②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是 (填名稱)。

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有0.01mol／L的下列溶液：①CH3COOH ②Na2CO3 ③NaHSO4 ④KOH ⑤H2SO4按pH由小到大的順序排列的是 ( )

A．⑤③①②④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．④②①③⑤

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

第31屆奧林匹克運動會于2016年8月5日在巴西里約開幕，禁止運動員使用興奮劑是奧運會的重要舉措之一。以下兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)分別為：

利尿酸 ②興奮劑

則關于以上兩種興奮劑的說法中正確的是

A．利尿酸分子中有三種含氧官能團，在核磁共振氫譜上共有六個峰

B．1 mol興奮劑X與足量濃溴水反應，最多消耗4 mol Br2

C．兩種興奮劑最多都能和含3molNaOH的溶液反應

D．兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面

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