Question

【題目】回答下列問題
（1）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域．單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15399	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖違背 ， B元素位于周期表五個區(qū)域中的區(qū)

②ACl2分子中A的雜化類型為 ， ACl2的空間構(gòu)型為 ．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①以體心立方堆積形成的金屬鐵中，其原子的配位數(shù)為 ．
②寫出一種與CN﹣互為等電子體的單質(zhì)的電子式 ．
③六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4﹣中不存在 ．
A．共價鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．σ鍵 E．π鍵
（3）一種Al﹣Fe合金的立體晶胞如圖2所示．請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學式 ．
②若晶體的密度=ρ g/cm3 ， 則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為cm．

Answer 1

【答案】
（1）能量最低原理；s；sp雜化；直線形
（2）8；；B
（3）Fe2Al；
【解析】解：（1）①由圖1電子軌道排布圖可知，3s能級未填滿就填充3p能級，所以違背能量最低原理；由表中電離能可知，二者第三電離能劇增，故為+2價，都為短周期元素，故A為鈹、B為Mg，鎂價層電子排布為3s2 ， 處于周期表中s區(qū)，所以答案是：能量最低原理；s；②BeCl2分子中Be的成2個σ鍵，雜化軌道數(shù)為2，采取sp雜化，沒有孤對電子對，為直線型，所以答案是：sp雜化；直線型；（2）①體心立方堆積，如： ，屬于鉀、鈉和鐵型，其原子的配位數(shù)為8，所以答案是：8；②等電子體中原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等，CN﹣含有2個原子、價電子數(shù)是10，與單質(zhì)氮氣分子是等電子體關(guān)系，氮氣的電子式為： ，所以答案是： ；③六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4﹣中存在配位鍵，極性共價鍵，CN﹣電子式為 ，則C、N間存在σ鍵和π鍵，所以答案是：B；（3）①由晶胞圖2，晶胞中含有4個Al原子，且都位于晶胞內(nèi)部，則晶胞平均含有4個Al，晶胞中Fe位于頂點的有8個，位于面心的有6個，位于棱上的有12個，位于體心的有1個，含有Fe原子數(shù)目為8× +6× +12× +1=8，F(xiàn)e與 Al原子數(shù)目之比為8：4=2：1，故該合金的化學式為Fe2Al，所以答案是：Fe2Al；②一個晶胞中含有8個Fe原子和4個Al原子，晶胞的質(zhì)量為 g，棱長為 = ，兩個Fe原子之間的距離為棱長的一半，即 ，所以答案是： ．