Question

【題目】汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物質(zhì)，逐漸成為城市空氣主要污染源。

(1)寫出CO2的電子式_____________；CO2帶來的主要環(huán)境問題是________。

(2)汽車尾氣中的CO來自于________________，NO來自于_________________。

(3)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式___________________。

(4)在適宜溫度下采用合適催化劑，CO和NO相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出反應(yīng)化學(xué)方程式_______________。

(5)在催化劑作用下，可用氨氣將NO和NO2轉(zhuǎn)化為無毒氣體，寫出NO2和NH3反應(yīng)生成無毒氣體的化學(xué)方程式______________。

(6)當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下與氨氣形成(NH4)2SO4，用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成_________________。

Answer 1

【答案】 溫室效應(yīng) 燃料不完全燃燒 在汽車氣缸內(nèi)的高溫下N2、O2反應(yīng)產(chǎn)生 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2CO+2NO2CO2+N2 6NO2+8NH37N2+12H2O 2SO2+O2+2H2O +4NH3=2(NH4)2SO4

【解析】

(1)C原子與2個(gè)O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，使分子中每個(gè)原子都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO2過多會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)；

(2)汽車燃料不完全燃燒產(chǎn)生CO，N2、O2在汽車氣缸內(nèi)的高溫下反應(yīng)產(chǎn)生NO；

(3)NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO；

(4)在適宜溫度下采用合適催化劑，CO和NO反應(yīng)產(chǎn)生CO2和N2；

(5)NH3具有還原性，可以與NO2反應(yīng)產(chǎn)生N2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒書寫反應(yīng)方程式；

(6)SO2、O2、NH3、H2O反應(yīng)形成(NH4)2SO4。

(1)在CO2分子中，C原子與2個(gè)O原子形成四個(gè)共用電子對(duì)，電子式為：；CO2在空氣中含量過高，會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)；

(2)汽車尾氣中的CO來自于燃料的不完全燃燒，NO來自于進(jìn)入汽車氣缸的空氣中的N2、O2在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生；

(3)NOx能形成酸雨， NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(4)在適宜溫度下采用合適催化劑，CO和NO相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體是CO2和N2，反應(yīng)方程式為：2CO+2NO2CO2+N2；

(5)NO2和NH3在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無毒氣體N2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NO2+8NH37N2+12H2O；

(6)SO2、O2、NH3、H2O會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)形成(NH4)2SO4，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得該反應(yīng)的方程式為：2SO2+O2+2H2O +4NH3=2(NH4)2SO4。