25℃時，在BaSO4的飽和溶液中存在：BaSO4(s)? Ba2+(aq)+SO42-(aq),Ksp=1.1025×10-10，在該溫度下有關(guān)BaSO4的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是        （   ）
A．向c(SO42-)=1.05×10-5mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固體，c(SO42-)增大
B．向該飽和溶液中加入Ba(NO3)2固體，則BaSO4的溶度積常數(shù)增大
C．向該飽和溶液中加入Na2SO4固體，則該溶液中c(Ba2+)>c(SO42-)
D．向該飽和溶液中加入BaCl2固體，則該溶液中c(SO42-)減小
D
A錯，向c(SO42-)=1.05×10-5mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固體，c(SO42-)減�。籅錯，溶度積常數(shù)只受溫度影響，與其他因素無關(guān)；C錯，向該飽和溶液中加入Na2SO4固體，則該溶液中c(Ba2+)＜c(SO42-)；D正確，向該飽和溶液中加入BaCl2固體，則該溶液中c(SO42-)減小
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯化銀在水中存在AgCl(s)  Ag+(aq)＋Cl－(aq)溶解平衡，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入同溫下的：①100mL蒸餾水中，②100mL0.1mol·L－1鹽酸中，③100mL0.1mol·L－1氯化鋁溶液中，④100mL0.1mol·L－1氯化鎂溶液中。充分攪拌后，銀離子濃度由大到小的順序是
A．①②③④B．③④①②C．①②④③D．③④②①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42—)的增大而減小
B．三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大
C．283 K時，圖中a點對應的溶液是飽和溶液
D．283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除雜操作是加入氫氧化鈣固體，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的實驗操作是_____________________________________
________________________________________________________________________；
（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；②防止Ca2+在蒸發(fā)時水解；③___________________________；
（3）測定樣品中Cl-含量的方法是：
a.稱取0.7500 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.0500 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.00 mL。
①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有________________________________，
②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為________________；
（4）已知t℃時，純水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1，在該溫度下Mg(OH)2的溶度積[Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11mol3·L-3,求該溫度下飽和的Mg(OH)2溶液的pH為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：25°C時，Ksp〔Mg(OH)2〕=5.61×10-12，Ksp〔MgF2〕=7.42×10-11。下列說法正確的是
A．25°C時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
C．25°C時，Mg(OH)2固體在20mL0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含+6價Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去（已知Ksp Fe(OH)3=4.0×10-38，Ksp Cr(OH)3=6.0×10-31）。已知電解后的溶液中c(Fe3+)為4×10-14 mol·L－1，此時溶液的pH(室溫下測得)和溶液中c(Cr3+)分別為
A． 6; 6×10-7 mol·L－1 B． 7; 1×10-5 mol·L－1
C．7 ; 4×10-8 mol·L－1D． 6; 1× 10-5 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，氯化銀飽和溶液中C(Ag+)·C(Cl-) = Ksp。現(xiàn)將足量AgCl固體分別加入下列物質(zhì)中，各種溶液中AgCl的溶解度最大的是
Ａ.20ml 0.1mol/LHCl溶液          　B.30ml 0.2mol/LHCl溶液
C.40ml蒸餾水                    　　D.50ml 0.05mol/LNaCl溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是(　　)
A．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的溶解度和Ksp均增大
B． Ksp(XY2)小于Ksp(AB)，則XY2的溶解度小于AB的溶解度
C．在沉淀溶解平衡體系中，沉淀的速率和溶解的速率相等
D．在碳酸鋇的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用石墨電極在一定溫度下電解K2SO4飽和溶液m g。當陰極產(chǎn)生a mol氣體時，從溶液中析出n g無水晶體。則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是                  (    )
A．B．C．D．

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