室溫下，對于0.10 mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是（  ）

A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH－)變大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性
D．其溶液的pH＝13

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是
①pH=l的強酸溶液加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定減小
②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c（H＋）之比為2:1
③pH相等的四種溶液：a．CH3 COONa、b．C6H5 ONa、c．NaHCO3、d．NaOH，其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大的順序為d<b<c<a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na＋）=2c（SO42－）
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為Ka·Kh=Kw
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì)溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7

A．③⑤⑥ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．①②④ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

海水中含有豐富的鎂資源。某同學設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：KSp(CaCO3)=4.96×10－9；KSp(MgCO3)=6.82×10-6；KSp[Ca(OH)2]=4.68×10-6；KSp[Mg(OH)2]="5.61×10" -12。
下列說法不正確的是

A．沉淀物X為CaCO3
B．濾液M中存在Mg2+和Ca2+
C．濾液N中存在Mg2+、Ca2+
D．步驟②中若改為加入4．2 g NaOH固體，沉淀物Y只有Mg(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各溶液中，敘述正確的是

A．0.1mol／L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．25℃時，將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．將0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀釋后，溶液的pH增大
D．Na2CO3溶液中：c(Na+ )="2c" (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (H2CO3 )

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，對于0.10 mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是（　�。�

A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓
B．加水稀釋后，溶液中c（NH4+）·c（OH－）變大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性
D．其溶液的pH＝13

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是(　　)

A．難溶電解質(zhì)在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,沉淀和溶解即停止
B．Ksp越小,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱
C．Ksp的大小與離子濃度無關(guān),只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
D．相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25 ℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH-　H>0,下列敘述正確的是(　　)

A．向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變
C．向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低
D．將水加熱,KW增大,pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是（  ）

A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B．V(NaOH)＝10.00 mL 時，＞1
C．pH＝7時，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等
D．V(NaOH)＝20 .00 mL 時，c(Cl－)＜c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，將1.000 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(   )

A．a(chǎn)點由水電離出的c(H+)=1×10-14 mol/L
B．b點：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C．c點：c(Cl-)=c(NH4+)
D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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