氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。

根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：

(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應中作______(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：________________________。

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是______(填化學式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式：_____________________________________。

 

(1)還原劑

(2)2CuH＋3Cl2 2CuCl2＋2HCl

(3)H2

(4)CuH＋3H＋＋=Cu2＋＋2H2O＋NO↑

【解析】由CuSO4＋“另一物質(zhì)”→CuH知，反應中銅元素價態(tài)降低，故“另一物質(zhì)”是還原劑。CuH中銅、氫元素均處于低價態(tài)，與強氧化劑氯氣反應時，均可被氧化而生成CuCl2、HCl。CuH溶于稀鹽酸時，氫元素會發(fā)生價態(tài)歸中型的氧化還原反應生成氫氣。CuH與稀硝酸反應會被氧化成Cu2＋與H＋

 

練習冊系列答案
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進行一氯取代反應后，只能生成3種沸點不同的有機產(chǎn)物的烷烴是( )

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3

C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH3

 

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常溫下，在下列各組溶液中，加水稀釋時c(H+)／c(OH-)明顯增大，且能大量共存的離子組是( )

①K+、Cl-、NO3-、AlO2- ②K+、Fe2+、I-、SO42-

③Ba2+、OH-、NO3-、Na+ ④Na+、Ca2+、Al3+、Cl-

A．①② B．①③ C．②④ D．②③

 

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X、Y均為短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列說法中正確的是( )

A.X與Y形成的化合物中原子個數(shù)比可能為1∶1

B.X2Y不可能是共價化合物

C.X和Y分別形成的簡單離子不可能具有相同電子層結(jié)構(gòu)

D.根據(jù)周期表遞變規(guī)律判斷X原子半徑一定大于Y原子半徑

 

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A．常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應

B．在常溫下，R的氣態(tài)氫化物都能在空氣中穩(wěn)定存在

C．在固態(tài)時，R的單質(zhì)都不與NaOH溶液反應

D．R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸

 

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向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使還原為Xn+，則n的值為( )

A.2 B.3 C.4 D.5

 

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下列離子方程式書寫正確的是( )

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：

B．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：

C．稀硝酸和過量的鐵屑反應：

D．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：

 

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①置換反應 ②化合反應 ③分解反應 ④取代反應

⑤加成反應 ⑥消去反應 ⑦加聚反應 ⑧縮聚反應

A.①②⑤ B.②⑤⑦

C.只有⑦⑧ D.只有⑦

 

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