如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B的化學(xué)式是__________，目前B已被用作________的主要原料。

(2)B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

(3)A和a溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。

(4)C和過(guò)量的鹽酸反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

審題分析　本題應(yīng)抓住框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以題設(shè)條件C＋過(guò)量鹽酸—→E(白色沉淀)為突破口進(jìn)行推斷，并結(jié)合已有知識(shí)進(jìn)行設(shè)定與推測(cè)。


答案　(1)SiO2　光導(dǎo)纖維

(2)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

(3)Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑

(4)SiO＋2H＋===H2SiO3↓

解析　C與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀E，則E可能是硅酸或氯化銀，若E是氯化銀，則C是硝酸銀，A為銀，則根據(jù)已有知識(shí)，銀可以與硝酸反應(yīng)生成硝酸銀，而銀與硝酸反應(yīng)生成三種產(chǎn)物，不符合框圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。則E只能為硅酸，則C為硅酸鹽，A為硅，a溶液為強(qiáng)堿的水溶液，進(jìn)一步推出B為二氧化硅。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)2013年以來(lái)，全國(guó)很多地區(qū)都曾陷入嚴(yán)重的霧霾和污染天氣中，冬季取暖排放的CO2、汽車尾氣等都是形成霧霾的因素。

已知：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

ΔH＝179.5 kJ·mol－1

②2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)

ΔH＝－112.3 kJ·mol－1

③2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)

ΔH＝－759.8 kJ·mol－1

下圖是在101 kPa,298 K條件下1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成1 mol CO2和1 mol NO過(guò)程中能量變化的示意圖。則a＝________。

(2)利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品。

反應(yīng)A：CO2＋H2OCO＋H2＋O2

已知：

①反應(yīng)Ⅱ是______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，其原因是

________________________________________________________________________。

②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是____________。

(3)一定條件下，在容積為3 L的密閉容器中反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

根據(jù)題目有關(guān)信息，請(qǐng)?jiān)谟蚁伦鴺?biāo)圖中標(biāo)示出該化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化(標(biāo)明信息)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


晶體硅(熔點(diǎn)1 410 ℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下：

Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)

寫(xiě)出SiCl4的電子式：______________；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式不正確的是(　　)

A．石英與燒堿反應(yīng)：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

B．硅與燒堿反應(yīng)：Si＋2OH－===SiO＋H2↑

C．硅酸鈉溶液中通入少量CO2：SiO＋CO2＋H2O===CO＋H2SiO3↓

D．往水玻璃中加入鹽酸：2H＋＋SiO===H2SiO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有些離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個(gè)反應(yīng)。下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是                  (　　)。

①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓

A．只有③  B．②③

C．③⑤       D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在Na＋濃度為0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。

陽(yáng)離子

K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋

陰離子

NO　CO　SiO　SO

現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀鹽酸

產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體

Ⅱ

將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4 g

Ⅲ

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是________。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________

______________________________________________________________。

(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的，填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。

陰離子

NO

CO

SiO

SO

c/(mol·L－1)

(4)判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由：_________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是(　　)

A．再通入少量氯氣，減小

B．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)

C．加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)

D．光照過(guò)程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1913年，丹麥科學(xué)家玻爾第一次認(rèn)識(shí)到氫原子光譜是氫原子的電子躍遷產(chǎn)生的。玻爾的原子結(jié)構(gòu)理論的一個(gè)很大的成就是(　　)

A．證明了原子核外電子在圓形軌道上運(yùn)動(dòng)

B．提出了原子核是可以進(jìn)一步細(xì)分的

C．解決了氫原子光譜和原子能級(jí)之間的關(guān)系

D．應(yīng)用了量子力學(xué)理論中的概念和方法

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