【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是( )

A.電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64 g，則轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)不一定等于2NA

B.18 g氨基（－ND2）中含有的電子數(shù)為10NA

C.用惰性電極電解100 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，當陰、陽兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0. 04NA

D.工業(yè)合成氨每斷裂NA個N≡N鍵，同時斷裂6NA個N－H鍵，則反應達到平衡

【答案】B

【解析】

A.電解精煉銅時，陽極為粗銅，除銅外還有其它金屬失電子，故陽極質(zhì)量減少64 g時轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定等于2NA，A正確；

B.18g氨基()的物質(zhì)的量為1mol，而氨基()中含9個電子，故1mol氨基中含9NA個電子，B錯誤；

C. 用惰性電極電解的溶液，陰極上先放電生成0.01mol，而后放電生成，陽極上一直是放電生成，設生成的氣體的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)兩極上得失電子數(shù)守恒可知：，解得，故陽極上轉(zhuǎn)移電子為0.04NA個，C正確；

D. 工業(yè)合成氨，斷裂NA個鍵說明消耗1mol，斷裂6NA個鍵說明消耗2mol,，D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家在金剛石壓腔實驗中創(chuàng)造出了前所未見的化合物X，在超過113 GPa的壓力下能夠保持穩(wěn)定。X在一定條件下完全分解為A(氣體)和B，A的密度約為0.18 g·L1；B是短周期中最活潑的金屬；Y為含有C元素的氣態(tài)氧化物，能使品紅溶液褪色，E為常見無機物，Y與E以1∶1發(fā)生化合反應生成F，F僅含三種元素，是常用的食品抗氧化劑之一(假設反應過程無損耗，題中均為短周期元素，A、B、C為單質(zhì)，氣體數(shù)據(jù)均為標準狀況下測定)。根據(jù)如下轉(zhuǎn)化，回答下列問題：

(1) 圖中C在元素周期表中的位置是________。

(2) D的電子式為________。

(3) X的化學式為________。

(4) E→F的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是印染工業(yè)的一種常用原料，連二亞硫酸鈉又稱保險粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固體受熱、遇水都會發(fā)生反應放出大量的熱，甚至引起燃燒，工業(yè)制備流程如圖：

請回答下列問題：

（1）保存連二亞硫酸鈉的注意事項___(任寫一項)。

（2）鼓入的氣體M為空氣的一種主要成分，則M的電子式為___；

（3）流程②的化學方程式為__。

（4）流程③的分離方法步驟為過濾、洗滌、干燥。其中洗滌所用試劑是___；實驗時加入NaCl固體的作用是__。

（5）連二亞硫酸鈉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+，S2O42-被轉(zhuǎn)化為SO42-)，寫出該反應的離子方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素在自然界中存在十分廣泛，在生物體內(nèi)亦有極大作用，是組成氨基酸的基本元素之一。氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛。氮的氫化物種類繁多，其中最重要的是氨氣，液態(tài)氨是一種很好的溶劑，在許多性質(zhì)方面和水非常相似。

請回答：

純水中存在電離平衡：。像水一樣，純液氨中也存在著微弱的電離作用，請寫出液氨的電離方程式________。

金屬鈉可以從水中置換氫。在鐵作催化劑時，金屬鈉也可以和液氨反應產(chǎn)生氫氣和一種離子化合物X，該反應的化學方程式為____________________________，X的電子式是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F用于制造香精，可利用下列路線合成�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A的化學名稱是___。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是___。

（3）①～⑥中屬于取代反應的有___(填序號)。

（4）反應⑥的化學方程式為___。

（5）C有多種同分異構(gòu)體，與C具有相同官能團的有__種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為___(任寫一種)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖10 的是

A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TiO2和TiCl4均為重要的工業(yè)原料。已知：

Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g) ΔH1=-175.4kJ·mol-1

Ⅱ.2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2= -220.9kJ·mol-1

請回答下列問題：

（1）TiCl4(g)與CO(g)反應生成TiO2(s)、C(s)和氯氣的熱化學方程式為_____________________。升高溫度，對該反應的影響為___________________________________。

（2）若反應Ⅱ的逆反應活化能表示為EkJ·mol-1，則E________220.9(填“>”“<”或“=”)。

（3）t℃時，向10 L恒容密閉容器中充入1molTiCl4和2 molO2，發(fā)生反應Ⅰ。5min達到平衡時測得TiO2的物質(zhì)的量為0.2 mol。

①0~5 min 內(nèi)，用Cl2表示的反應速率v(Cl2)=__________。

②TiCl4的平衡轉(zhuǎn)化率a=__________________。

③下列措施，既能加快逆反應速率又能增大TiCl4的平衡轉(zhuǎn)化率的是__________（填選項字母）。

A．縮小容器容積 B．加入催化劑 C．分離出部分TiO2 D．增大O2濃度

④t℃時，向10 L恒容密閉容器中充入3 mol TiCl4和一定量O2的混合氣體，發(fā)生反應Ⅰ，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與起始的物質(zhì)的量之比()的關(guān)系如圖所示：

能表示TiCl4平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為__________(填“L1”或“L2”)；M點的坐標為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m>n，對下列敘述的判斷正確的是（ ）

①a－b=n－m

②元素的原子序數(shù)a>b>c>d

③元素非金屬性Z>R

④最高價氧化物對應水化物堿性X>Y

A.③B.①②③④C.①②③D.②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年3月，我國科學家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 放電時B電極反應式為：I2+2e-=2I-

B. 放電時電解質(zhì)儲罐中離子總濃度增大

C. M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

D. 充電時，A極增重65g時，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

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