鉻及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)上的應(yīng)用廣泛,可用于電鍍,鞣制羊毛,皮革;鉻還用于照相材料,膠版印刷及化工觸媒劑等。但化工廢料鉻渣對(duì)人體健康有很大危害。
Ⅰ:某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(III)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
陽離子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Mg2+ |
Al3+ |
Cu2+ |
Cr3+ |
開始沉淀時(shí)的pH |
1.9 |
7.0 |
—— |
—— |
4.7 |
—— |
沉淀完全時(shí)的pH |
3.2 |
9.0 |
11.1 |
8 |
6.7 |
9 (>9溶解) |
(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外,還需 。
(2)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施是 (至少答一點(diǎn))。
(3)調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去 離子。鈉離子交換樹脂的原理為:
Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交換的的雜質(zhì)離子是 。
(4)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常溫下,Cr(OH)的溶度積Ksp= c(Cr3+)• c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。
(5)還原過程發(fā)生以下反應(yīng)(請(qǐng)配平): Na2Cr2O7+ SO2+
= Cr(OH) (H2O)5SO4+ Na2SO4;
Ⅱ:工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進(jìn)行處理。
其中一種處理方法為電解法:該法用Fe做電極,電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。用Fe做電極的原因?yàn)?/p>
在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋) 。
Ⅰ:(1)250ml容量瓶、膠頭滴管
(2)①升高反應(yīng)溫度,②攪拌,③過濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸(多次浸取),④適當(dāng)延長浸取時(shí)間
(3)Fe3+和Al3+; Ca2+、Mg2+
(4)5
(5)1,3,11H2O,2,1
Ⅱ:陽原反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+,提供還原劑Fe2+,2H++2e-=H2↑
【解析】
試題分析:(1)濃硫酸稀釋、冷卻至室溫所得溶液需要轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶,定容時(shí)需要膠頭滴管;(2)攪拌、振蕩、升溫、延長浸取時(shí)間、多次浸取等條件都可以提高浸取率;(3)酸浸、過濾步驟可以除去大部分的Ca2+,因?yàn)镃a2++SO42—=CaSO4↓;氧化步驟可以除去Fe2+,因?yàn)?Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;而pH=8的目的是除去Fe3+、Al3+,因?yàn)楸碇蠪e3+、Al3+完全沉淀的pH分別是3.2、8;根據(jù)鈉離子交換樹脂的原理,Ca2++2NaR→CaR2+2Na+,Mg2++2NaR→MgR2+2Na+,則被交換的雜質(zhì)離子是Ca2+、Mg2+;(4)若c(Cr3+)=10—5mol/L,則Ksp=10—5×c3(OH—)=10—32,c(OH—)=10—9 mol/L;Kw=10—14,c(H+)= Kw/c(OH—)=10—5 mol/L,則pH=—lg10—5=5;(5)鉻元素由+6價(jià)降為+3價(jià),硫元素由+4價(jià)升為+6價(jià),先根據(jù)最小公倍數(shù)法配平氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的系數(shù),然后再用觀察法或原子個(gè)數(shù)守恒確定另一種反應(yīng)物及其系數(shù),即1Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2Cr(OH) (H2O)5SO4+1Na2SO4;鐵作陽極,本身發(fā)生氧化反應(yīng):Fe—2e—=Fe2+,被腐蝕并產(chǎn)生具有還原性的亞鐵離子;Fe2+能將Cr2O72-還原,即6Fe2++1Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O;H+移向陰極,并在陰極上發(fā)生還原反應(yīng):2H++2e—=H2↑,因此陰極附近溶液酸性減弱,pH升高。
考點(diǎn):是回收再利用型工藝流程題,包括配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)、提高浸取率的措施、控制pH等條件除去混合物中的雜質(zhì)金屬陽離子、容度積和pH的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)方程式的配平、電解原理等高考熱點(diǎn)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
元素 | W | X | Y | Z |
原子半徑 | 186pm | 99pm | 66pm | 77pm |
核外電子 | 有4種能級(jí)不同的電子 | 最外層有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子 | 核外電子占有5個(gè)軌道 | 有2個(gè)未成對(duì)電子 |
單質(zhì) 部分 性質(zhì) |
密度:0.97g?cm-3 熔點(diǎn):97.8℃ 能導(dǎo)電 |
沸點(diǎn):-34.0℃ 不能導(dǎo)電 |
密度:1.43g?L-1 沸點(diǎn):-183.0℃ 不能導(dǎo)電 |
熔點(diǎn):3550℃ 能導(dǎo)電 |
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科目:高中化學(xué) 來源:江蘇省三星高級(jí)中學(xué)如皋市城西中學(xué)2007年四月份月考試卷、化學(xué) 題型:022
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科目:高中化學(xué) 來源:上海市閔行區(qū)2010屆高三第二次模擬考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(8分)鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素,與我們的生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。
(1)元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)取決于元素原子結(jié)構(gòu)。鈉離子的電子排布式為_______,鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
(2)鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號(hào)表示)。在短周期中非金屬性最強(qiáng)的元素位于第____周期____族。
(3)鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在某些性質(zhì)上存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是___________(選填編號(hào))。
a.三種元素的金屬性越強(qiáng),金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)就越高
b.其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱
c.常溫下都能與濃硝酸劇烈反應(yīng)生成硝酸鹽,但劇烈程度依次減弱
d.等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量依次增加
(4)1932年,美國化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性(用希臘字母χ表示)的概念,用來確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定氟元素的電負(fù)性為4,并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。第三周期主族元素的電負(fù)性如下:
元素 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
電負(fù)性 |
0.9 |
1.2 |
1.5 |
1.8 |
2.1 |
2.5 |
3.0 |
從上表可以看出電負(fù)性的大小與元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系是____________________;大量事實(shí)表明,當(dāng)兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時(shí),形成的化合物一般是離子化合物,根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律,AlBr3中的化學(xué)鍵類型應(yīng)該是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:模擬題 題型:填空題
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