KClO3和MnO2混合充分反應(yīng)，冷卻后在殘留物中加入濃硫酸加熱，產(chǎn)生的氣體是


  1. A.
    只有O2
  2. B.
    只有SO2
  3. C.
    只有HCl
  4. D.
    Cl2和HCl
D
導(dǎo)解：殘留物為KCl，與濃硫酸又生成HCl．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2來(lái)制取O2，要進(jìn)行以下操作：①向試管中加入藥品；②加熱試管；③檢查裝置的氣密性；④用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管；⑤將裝置固定在鐵架臺(tái)上；⑥將導(dǎo)管口伸入水槽里裝滿(mǎn)水的倒立的集氣瓶中．其中正確的操作順序是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?青浦區(qū)二模）取KClO3和MnO2的混合物16.60g加熱至恒重，將反應(yīng)后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g （25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固體4.80g（25℃）．
（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，則原混合物中KClO3的質(zhì)量為
11.80
11.80
g（保留2位小數(shù)）．
（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KC1的混合物，則25℃時(shí)KC1的溶解度為
35g
35g
．
原混合物中KClO3的質(zhì)量為
12.25
12.25
g；所得KC1溶液的密度為l.72g/cm3，則溶液物質(zhì)的量濃度為
5.99
5.99
mol/L（保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)一模）KClO3是一種常見(jiàn)的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．
（1）實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取82.2g KClO3和MnO2混合物共熱一段時(shí)間后，停止加熱，殘留物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?3.0g，則參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量是
49g
49g
．
（2）有同學(xué)在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸，加熱充分反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2+2H2O   KClO3+6HCl（濃）→KCl+3Cl2+3H2O待固體完全溶解后，共收集到15.68L的Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，假設(shè)Cl2無(wú)損耗）．則殘留物中各種物質(zhì)的質(zhì)量是
KClO3、24.5g，MnO2、8.7g，KCl、29.8g
KClO3、24.5g，MnO2、8.7g，KCl、29.8g
．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，若MnO2過(guò)少，則同時(shí)發(fā)生4KClO3
△
3KClO4+KCl．現(xiàn)取98g KClO3和少量MnO2，充分加熱（MnO2不變化），若反應(yīng)中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為3：13，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到O2多少升？
（4）工業(yè)常利用3Cl2+6KOH（熱）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．實(shí)驗(yàn)室模擬KClO3制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后，測(cè)定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為多少？（用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)測(cè)定1mol氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積的實(shí)驗(yàn)操作的步驟如下：①按如圖裝配實(shí)驗(yàn)裝置．②洗凈試管然后充分干燥．
③向500mL燒瓶里裝滿(mǎn)水，向500mL燒杯里加入少量水，把連接燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也裝滿(mǎn)水，在中間不要留下氣泡，然后用彈簧夾把橡皮管B夾緊．
④稱(chēng)得試管的質(zhì)量為14.45g，往試管里加入KClO3和MnO2的混合物，再稱(chēng)其質(zhì)量為（15.95g．）⑤打開(kāi)彈簧夾，把燒杯舉起使燒瓶和燒杯中的水面一致，再關(guān)閉彈簧夾，然后把燒杯中的水倒掉．⑥打開(kāi)彈簧夾，加熱試管的混合物到不再產(chǎn)生氣體，即水不再流向燒杯時(shí)為止．⑦反應(yīng)完畢后把裝置放置冷卻到室溫．⑧調(diào)節(jié)燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面一致，然后再關(guān)閉彈簧夾．⑨用500mL量筒測(cè)量燒杯里水的體積為285.0mL，把它換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7mL．⑩再稱(chēng)量冷卻后試管的質(zhì)量為15.55g．
（1）在操作⑦中，裝置冷卻時(shí)，玻璃管C的出口，一直要在燒杯的水中，不能離開(kāi)水面，其理由是
 
．
（2）簡(jiǎn)述操作⑧的必要性，即為什么要調(diào)節(jié)燒杯的高度，使燒瓶和燒杯中的水面一致？
 
．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氧氣所占的體積（保留小數(shù)后兩位）為
 
L；混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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