Question

【題目】有A、B、C、D、E 5種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，A元素的單質常用于自來水消毒；金屬B的原子核內質子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質子數(shù)多8；C元素有3種同位素C1、C2、C3 ， 自然界里含量最多的是C1 ， C3原子的質量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質量數(shù)是C1的2倍；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價氧化物對應的水化物為強酸；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4．
（1）寫出下列元素的元素名稱：A ， B ．
（2）寫出C1、C3兩種原子的符號：C1 ， C3 ．
（3）A、B、E形成的一種化合物是某種家用消毒液的有效成分，其電子式是 ．
（4）D的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應形成化合物的化學式是 ， 其所含化學鍵的類型是 ． 由最常見的E原子與C2原子形成的最簡單分子0.5mol中，所含中子的數(shù)目是 ．
（5）C、E的單質在堿性（KOH溶液）條件下可設計成一種燃料電池，其電極反應式為（負極）（正極） ．

Answer 1

【答案】
（1）氯；鈉
（2）11H；13H
（3）
（4）NH4NO3；離子鍵、共價鍵；5NA
（5）2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O；O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
【解析】解：A、B、C、D、E五種短周期元素，A元素的單質常用于自來水消毒，故A為Cl元素；A與B可形成BA型化合物，則B表現(xiàn)+1價，處于IA族，金屬B的原子核內質子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質子數(shù)多8個，則B為Na；C元素有三種同位素C1、C2、C3 ， 自然界里含量最多的是C1 ， C3原子的質量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質量數(shù)是C1的2倍，故C是H元素；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價氧化物的水化物為強酸，則D為N元素；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故E為O元素．
（1.）由上述分析可知，A為氯元素，B為鈉元素，所以答案是：氯；鈉；
（2.）C為H元素，C1、C3三種原子分別為氫元素的三種核素：11H、13H，所以答案是：11H；13H；
（3.）A、B、E形成的一種化合物是某種家用消毒液的有效成分，該化合物為NaClO，其電子式是 ，所以答案是： ；
（4.）D的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應形成化合物的化學式是NH4NO3 ， 其所含化學鍵的類型是 離子鍵、共價鍵，由最常見的E原子與C2原子形成的最簡單分子為12H216O，12H216O分子中，子數(shù)為10，0.5mol12H216O分子中所含中子的數(shù)目是：5NA ， 所以答案是：NH4NO3；離子鍵、共價鍵；5NA；
（5.）氫氣、氧氣的單質在堿性（KOH溶液）條件下可設計成一種燃料電池，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，負極上是氫氣獲得電子，堿性條件下生成水，負極電極反應式為：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O，氧氣在正極上獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子，正極電極反應式為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ ， 所以答案是：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O；O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ ．