12．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol羥基（-OH）含有10NA個電子
B．在20gH218O中含有10NA個中子
C．標準狀況下，22.4L四氯化碳含有NA個四氯化碳分子
D．1mol乙醇分子中含有共用電子對數(shù)目為7NA

分析 A、羥基是中性基團，基團的電子等于基團中各元素的質子數(shù)和；
B、求出H218O的物質的量，氫原子無中子，由于一個H218O分子中含有10個中子，再根據(jù)N（中子數(shù)）=10n（H218O）NA計算；
C、氣體摩爾體積vm=22.4L/mol的使用范圍是單一氣體或能共存的混合氣體（在標準狀況下）；
D、依據(jù)乙醇結構分析計算共用電子對數(shù)．

解答 解：A、基都是中性基團，基團的電子等基團中各元素的質子數(shù)和，而1mol羥基（-OH）含有9NA個電子，故A錯誤；
B、在20gH218O中n（H218O）=$\frac{20g}{20g/mol}$=1mol，再根據(jù)N（中子數(shù)）=10n（H218O）NA=10×1×NA═10NA，故B正確；
C、標準狀況下，四氯化碳是液態(tài)，不是氣體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯誤；
D、1mol乙醇分子中含有共用電子對數(shù)目為8NA，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學常用計量，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件及重水的摩爾質量，標準狀況下，四氯化碳是液態(tài)，不是氣體．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．最近，個別國家在南海問題上發(fā)表錯誤言論，但是中國人民有能力捍衛(wèi)國家領海主權．南海資源豐富，海水開發(fā)利用的部分過程如圖1所示．

（1）在海水獲得淡水的諸多方法中，歷史最久，技術和工藝也比較成熟，但成本較高的方法是蒸餾法．
（2）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以離子的形式存在．實驗室中模擬從海帶提取碘的流程如圖2所示：
�。畬⒑Х旁谌�3圖所示的儀器中灼燒，該儀器的名稱為坩堝．指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱①過濾．
ⅱ．寫出過程②中有關反應的離子方程式2I-+2H++H2O2=I2+2H2O．
ⅲ．提取碘的過程③中可提供選擇的有機試劑為b．
a．酒精、四氯化碳    b．四氯化碳、苯   c．汽油、醋酸

（3）從苦鹵中提溴常用空氣吹出法．其過程如圖4所示：

ⅰ．第①步和第③步發(fā)生的離子方程式相同，均生成Br2，那么該方法中還需第②③步，其目的是富集溴
ⅱ．吸收塔中吸收劑A是c．
a．NaOH   b．Ca（OH）2   c．SO2
（4）工業(yè)生產中，由苦鹵提溴后的溶液可得到金屬Mg．
�。蚩帑u提溴之后的溶液中加入沉淀劑，該沉淀劑可選用b
a．NaOH        b．Ca（OH）2        c．KOH
ⅱ．由無水MgCl2冶煉金屬Mg的化學方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．鯊魚是世界上唯一不患癌癥的動物，科學研究表明，鯊魚體內含有一種角鯊烯，具有抗癌性．已知角鯊烯分子中含有30個碳原子，其中有6個雙鍵且不含環(huán)狀結構，則其分子式為（　�。�
A．C30H60B．C30H56C．C30H52D．C30H50

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產生的現(xiàn)象有①有無色無味氣體生成，②溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀．用離子方程式表示產生上述現(xiàn)象的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（2）在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質，也會發(fā)生類似上述現(xiàn)象的反應，這種單質是C．
A．磷　　　　B．硫　　C．鎂　　D．銅
（3）設0.1mol•L-1NaHCO3，NH4HCO3，NaHSO4，NaCl和氨水中的水的電離度分別為a1，a2，a3，a4，a5，水的電離度由大到小的順序a2＞a1＞a4＞a5 ＞a3
（4）常溫下，在0.10mol•L-1NaX溶液中水的電離度為a1，在0.01mol•L-1HCl溶液中，水的電離度為a2，若$\frac{{a}_{1}}{{a}_{2}}$=108，則0.10mol•L-1NaX溶液的pH是10
（5）25℃時，pH=7的（NH4）2SO4與NH3•H2O的混合溶液中，c（NH4+）與c（SO42-）之比是=2：1（填“大于”、“小于”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．填空：
（1）檢驗某溶液中含有NH4+的操作是：取少量試樣加入到試管中，加入氫氧化鈉溶液加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出氣體，試紙由紅變藍．
（2）保存硫酸亞鐵溶液時常加入Fe粉和稀H2SO4．
（3）鑒別NaCl和KCl的方法是焰色反應，操作中必用的化學試劑是鹽酸
（4）氯化鐵溶液和氫氧化鐵溶膠可以利用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，具有較強還原性．回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式H3PO2?H2PO2-+H+
（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀．H3PO2中，P元素的化合價為+1；利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則氧化產物為H3PO4（填化學式）
（3）（H3PO2）的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與硫酸反應，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．CH3CH═CH-CH═CH-CH═CH2與Br2按1：1加成得到幾種產物？寫出產物的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知β鋰輝礦（主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質），下面是以鋰輝礦為原料來制取金屬鋰的一種工藝流程．

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.79.6
完全沉淀pH3.74.711
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度/℃010205075100
Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728
請回答下列問題：
（1）為了提高β鋰輝礦浸出率可采取措施有適當提高溶液的溫度或粉碎鋰輝礦增大接觸面積或多次浸出或延長浸出時間或多次攪拌．
（2）反應Ⅰ發(fā)生主反應：2LiAlSi2O6+4 H2SO4（濃）1Li2SO4+Al2（SO4）3+4SiO2+4 H2O，根據(jù)題意配平上述方程式．
（3）反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是除去反應Ⅰ中過量的H2SO4；控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀．
（4）反應Ⅲ中生成沉淀A成分：Mg（OH）2、CaCO3．（填化學式）
（5）蒸發(fā)濃縮過程中主要發(fā)生離子反應方程式：2Li++CO32-=Li2CO3↓．
（6）洗滌所得Li2CO3沉淀要使用熱水（選填“熱水”或“冷水”），你選擇的理由是Li2CO3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損耗．
（7）電解熔融氯化鋰生產鋰時，陽極產生的Cl2中會混有少量O2，用電極反應式說明原因加熱蒸干LiCl溶液時，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li2O，電解時產生O2，2O2--4e-=O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是（　　）
A．0.1 mol C3H6Cl2中化學鍵總數(shù)為NA
B．42 g乙烯中含碳原子數(shù)為3 NA
C．標準狀況下，1L苯完全燃燒生成的氣態(tài)產物的分子數(shù)為$\frac{6}{22.4}$NA
D．0.1 mol乙醇完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.3 NA

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