Question

在相同溫度時(shí)100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是

A．中和時(shí)所需NaOH的量                  B．電離度

C．氫離子的物質(zhì)的量                      D．CH₃COOH的物質(zhì)的量

 

Answer 1

【答案】

BC

【解析】

試題分析：醋酸是弱酸，稀釋促進(jìn)電離，前者醋酸的濃度小，所以電離度是前者大于后者，B正確；兩種醋酸的物質(zhì)的量相等，所以中和時(shí)所需NaOH的量相等，A、D不正確；前者醋酸的電離程度大，所以氫離子的物質(zhì)的量大于后者，C正確，所以答案選BC。

考點(diǎn)：考查弱酸電離平衡的有關(guān)判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，為中等難度的試題。試題難易適中，有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力，開闊學(xué)生的視野，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。