在一定條件下，有aLO2和O3的混合氣體，當(dāng)其中的O3完全轉(zhuǎn)化為O2時(shí)，體積變成1.2aL，求原混合氣體中O2和O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將1.00 mol·L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 1.00 mol·L－1的一元酸HA溶液中，測(cè)得混合溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積變化曲線(xiàn)如圖所示。

（1）計(jì)算室溫時(shí)20.00 mL 1.00 mol·L－1的一元酸

HA的電離度α＝________。

（2）圖中B點(diǎn)所示的溶液中所含各離子濃度由

大到小的順序是_____。

（3）下列說(shuō)法正確的是________(填相應(yīng)序號(hào))。

A．由圖中可知NaOH和HA反應(yīng)的ΔH>0

B．圖中C點(diǎn)所加NaOH溶液的體積V＝20.00 mL

C．圖中C點(diǎn)時(shí)溶液的KW略大于1×10－14 mol·L－1，溶液中c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1

D．圖中D點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸熱

（4）常溫下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入

0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒

(CO2因逸出未畫(huà)出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的

部分情況如圖所示。]回答下列問(wèn)題：

① 在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO

______(填“能”或“不能”)大量共存；

② 當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為_(kāi)_______，溶液中各種離子的物質(zhì)的量

濃度的大小關(guān)系為_(kāi)_______________________________；

③ 已知在25 ℃時(shí)，CO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh＝2×10－4 mol·L－1，當(dāng)溶

液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1時(shí)，溶液的pH＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，向一定體積0.1 mol的氨水中逐滴滴加 0. 1mol的鹽酸，溶液中pH與pOH[注：pOH=-lgc（OH－）] 的變化關(guān)系如右圖所示，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

  A．M點(diǎn)所示溶液中c( NH4＋)>c（Cl－）

  B．Q點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電熊力強(qiáng)于M點(diǎn)

  C.Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

  D．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中含有Cl-和I-的物質(zhì)的量濃度相同。為了氧化I-而不使Cl-氧化，試根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)判斷，可選用的氧化劑是（ ）

①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

A．FeCl2      B．KMnO4       C．濃鹽酸          D．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


⑴按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

①氫氧化銅溶于鹽酸                                                    

②硫酸氫鈉溶液中滴加純堿溶液                                         

⑵寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對(duì)應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式

①                                                    

②                                                   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

[探究一]

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是 。

（2）另稱(chēng)取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認(rèn)其中的Fe2＋，應(yīng)先用 選填序號(hào)）。

a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：

然后加入足量溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由于此推知?dú)怏wY中的體積分?jǐn)?shù)為 。

[探究二]

分析上述實(shí)驗(yàn)中體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)狀置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是 。

（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是 （用化學(xué)方程式表示）。

（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于 （選填序號(hào)）。

a． A之前 b．A-B間 c．B-C間 d．C-D間

（6）如果氣體Y中含有，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是 。

（7）若要測(cè)定限定體積氣體Y中的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28ml），除可用測(cè)量體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱(chēng)量的方法？做出判斷并說(shuō)明理由 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

B．二氧化硅的分子式是SiO2

C．單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/p>

D．漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)，能用同一原理解釋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某亞硝酸鈉生產(chǎn)廠采用硝酸為原料，其生產(chǎn)原理是NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。工藝流程如下

(1)分解塔中填有大量的瓷環(huán)，其目的是：_____________________________。

(2)按一定計(jì)量比在反應(yīng)塔中通SO2和噴入硝酸，若反應(yīng)后生成的NO與NO2物質(zhì)的量之比恰好1∶1，則分解塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ____________________________。試從產(chǎn)物產(chǎn)率的角度分析該反應(yīng)中硝酸的濃度不宜過(guò)大或過(guò)小的原因是_____________________________________，若硝酸濃度過(guò)高，吸收塔中可能發(fā)生的副反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。

(3)通入一定量的N2的目的是： ___________________________________。

(4)吸收塔中尾氣如何再利用：_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是(   )

A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑

B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－

C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu －2e－ == Cu2+

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－ == Fe2+

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同步練習(xí)冊(cè)答案