【題目】在下列反應中,反應物中每個原子都參加氧化還原反應的是( 。
A.2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑
B.2NaCl2Na+Cl2↑
C.2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) ΔH =-483.6 kJmol-1
下列說法不正確的是
A. 該反應可作為氫氧燃料電池的反應原理
B. 破壞1mol H-O鍵需要的能量是463.4 kJ
C. H2O(g)=H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJmol-1
D. H2(g)中的H-H鍵比H2O(g)中的H-O鍵牢固
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【題目】下列有關化學反應的敘述正確的是( )
A.SO2與Ba(NO3)2反應生成BaSO3
B.NH3在純O2中燃燒生成NO2
C.過量CO2與氨水反應生成NH4HCO3
D.高溫條件下Fe與水蒸氣反應生成Fe(OH)3和H2
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【題目】某實驗小組對H2O2分解反應進行實驗探究:將質(zhì)量相等狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有等體積等濃度的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條在試管口測試。有關記錄如下:
MnO2 | 觸摸試管 | 現(xiàn)象 | 反應時間/min |
粉末 | 發(fā)燙 | 反應劇烈,帶火星的木條迅速復燃 | t1 |
塊狀 | 微熱 | 反應較慢,火星紅亮但木條未復燃 | t2 |
(1)試管中化學反應方程式:____________。
(2)實驗結果證明了催化劑的催化效果與____________有關。
(3)表中t1____________t2(填寫“>”、“<”或“=”)
(4)控制該反應速率,除了改變催化劑因素,可行的方法還有____________。
(5)某同學用一定濃度的H2O2溶液10mL,加入適量MnO2在某溫度下反應,測量放出氣體的體積(標準狀況)與反應時間的關系如圖所示,則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是____________點。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】圖為幾種化合物的元素組成示意圖,以下說法錯誤的是
A. 若①為某種具有催化作用的化合物,則其水解產(chǎn)物為氨基酸
B. 若②為脂肪,則其大量積累于皮下和內(nèi)臟器官周圍
C. 若③為藍藻的遺傳物質(zhì),則其和蛋白質(zhì)組成染色體
D. 若④為糖原,則其主要分布在人和動物的肌肉和肝臟中
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。
(1)①流程圖設備Ⅰ中進行的是操作________(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進行。
②由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質(zhì)A是______________(填化學式,下同)。由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質(zhì)B是___________。
③在設備Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。
④在設備Ⅳ中,物質(zhì)B的水溶液和CaO反應后,產(chǎn)物是NaOH、H2O和______。通過 _________________(填操作名稱)操作,可以使產(chǎn)物相互分離。
⑤圖中,能循環(huán)使用的物質(zhì)是_______、_____________C6H6和CaO。
(2)為了防止水源污染,用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中有無苯酚,此方法是____________。
從廢水中回收苯酚的方法是①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚;②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機溶劑脫離;③加入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應方程式:_________________________。
(3)為測定廢水中苯酚的含量,取此廢水100 mL,向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止,得到沉淀0.331 g,求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L-1)。
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【題目】為充分利用資源,變廢為寶,實驗室里利用廢鐵屑制取硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后,按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O),進一步制備高純度還原鐵粉。
已知:FeC2O4·2H2O難溶于水,150℃開始失結晶水;H2C2O4易溶于水,溶解度隨溫度升高而增大。請回答下列問題:
(1)步驟②中,H2C2O4稍過量的主要原因是________。
(2)為了提高步驟③得到的FeC2O4·2H2O的純度,宜用________(填“熱水”“冷水”或“無水乙醇”)洗滌,檢驗洗滌是否干凈的操作是________。
(3)實現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是________(供選儀器:a. 燒杯;b. 坩堝;c. 蒸餾燒瓶;d. 高溫爐;e. 表面皿;f. 錐形瓶)。
(4)為實現(xiàn)步驟⑤,不宜用碳粉還原Fe2O3,理由是________。
(5)硫酸亞鐵銨是重要的工業(yè)原料,其溶解性如表所示:
10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
(NH4)2SO4 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 | 91.9 |
FeSO4·7H2O | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | — | — |
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 | 38.5 |
(注意:高于73.3℃,FeSO4·7H2O發(fā)生分解)
以鐵屑(有油污)、硫酸、硫酸銨為原料,補充制取硫酸亞鐵銨晶體的實驗方案:將鐵屑置于錐形瓶中,______,冷卻,過濾,用蒸餾水洗滌鐵屑至中性,將鐵屑置于錐形瓶中,_____至鐵屑完全溶解,_____,冷卻結晶,用無水乙醇洗滌2~3次,低溫干燥。[實驗中必須使用的試劑:鐵屑、1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液、3.0 mol·L-1的H2SO4溶液,飽和(NH4)2SO4溶液]
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】298K時,向20mL濃度均為0.1 mol·L-1的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,測得混合液的電阻率(表示電阻特性的物理量)與加入CH3COOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。已知CH3COOH的Ka=1.8×10-5,NH3·H2O的Kb =1.8×10-5。下列說法正確的是
A.b→c過程發(fā)生的反應:MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O
B.c點溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO–)=2c(NH4+)
C.d 點溶液中:c(CH3COO–)c(CH3COOH)>c(M+)>c(H+)>c(OH–)
D.a→c過程中水的電離程度一直在增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硝酸是一種重要的化工原料,用來制取一系列硝酸鹽類氮肥,如硝酸銨、硝酸鉀等;也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題:
(1)某同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究,若HNO3只被還原成NO,則:
①寫出鐵與過量稀硝酸反應的離子方程式:__。
②寫出過量鐵與稀硝酸反應的離子方程式:__。
③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應,則生成的Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為__。上述反應結束后,向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液,濾出沉淀洗滌后,在空氣中灼燒至質(zhì)量不變,最終得到的固體質(zhì)量為__g。
(2)飲用水中NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。
①配平方程式:__Al+__NO3-+__OH-+__=__[Al(OH)4]-+__N2↑。
②上述反應中,還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__,反應中轉(zhuǎn)移電子0.3mol,生成__mL(標準狀況下)N2。
【答案】Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O 3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 2∶3 40 10 6 4 18H2O 10 3 10∶3 672
【解析】
(1)①鐵與過量稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO和水,離子方程式為Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O;
②過量鐵與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、NO和水,離子方程式為3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O;
③28g鐵的物質(zhì)的量為0.5mol,與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應,設生成的Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol,即生成xmol硝酸鐵和ymol硝酸亞鐵,根據(jù)N原子守恒知,生成NO的物質(zhì)的量為(1.6-3x-2y)mol,根據(jù)得失電子守恒有3x+2y=3(1.6-3x-2y),又有x+y=0.5,解得x=0.2,y=0.3,則生成的Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為2∶3;上述反應結束后,向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液,濾出沉淀洗滌后,在空氣中灼燒至質(zhì)量不變,由于生成的氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵,氫氧化鐵受熱分解最終得到的固體是氧化鐵,故其物質(zhì)的量為0.5mol×=0.25mol,質(zhì)量為40g;
(2)①根據(jù)得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒,可知離子方程式為10Al+6NO3-+4OH-+18H2O=10[Al(OH)4]-+3N2↑;
②上述反應中,還原劑是Al,還原產(chǎn)物是N2,其物質(zhì)的量之比為10∶3;由方程式可知,生成3molN2時轉(zhuǎn)移電子30mol,所以反應中轉(zhuǎn)移電子0.3mol,生成N2的體積(標準狀況下)為×22.4L·mol-1=0.672L=672mL。
【點睛】
金屬與硝酸反應的計算一般常采用以下方法:①原子守恒法:HNO3與金屬反應時,一部分HNO3起酸的作用,以NO的形式存在于溶液中;一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物,這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量;②得失電子守恒法:HNO3與金屬的反應屬于氧化還原反應,HNO3中氮原子得到電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量;③電荷守恒法:HNO3過量時反應后溶液中(不考慮OH-)有:c(NO3-)=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金屬離子);④離子方程式計算法:金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應時,由于溶液中NO3-在H2SO4提供H+的條件下能繼續(xù)與金屬反應,因此此類題目應用離子方程式來計算,先作過量判斷,然后根據(jù)完全反應的金屬或H+或NO3-進行相關計算,且溶液中要符合電荷守恒。
【題型】綜合題
【結束】
21
【題目】如圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應關系。請回答下列問題:
(1)寫出N2的一種用途:___。
(2)HNO3與圖中的物質(zhì)C
(3)實驗室制取物質(zhì)B的化學方程式為____。
(4)NO2與水反應生成物質(zhì)A的化學方程式為____。
(5)濃硝酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式為___。
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