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下列基本反應類型中，一定有電子轉移的是

A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應

C

【解析】

試題分析：A、化合反應中不一定有化學價變化，就不一定有電子轉移，不選A；B、分解反應中不一定有電子轉移，不選B；C、置換反應中有單質參加和單質生成，肯定有化合價的變化，有電子轉移，選C；D、復分解反應中是兩種物質相互交換成分，肯定沒有化合價的變化，不選D。

考點：氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省襄陽市四校高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)(1)在KCl和CaCl2的混合物中，K＋和Ca2+的物質的量之比為2:1，則KCl和CaCl2的物質的量之比為 ，若要取出含1mol Cl－的該混合物，應稱取該混合物的質量為 g。

(2)同溫、同壓下某瓶充滿O2時重106克，充滿CO2時重112克，充滿某氣體時重98克。則某氣體的相對分子質量為 。

(3)銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：Cu +2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O

在該反應中，若消耗了32 g Cu，則轉移了_ __mol 電子 ，生成 _ _L SO2（標準狀況）氣體。

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑不可以鑒別的是

A. CaCl2和Na2CO3 B. 稀H2SO4和Na2CO3

C. KOH和Al2(SO4)3 D. HCl NaAlO2

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省吉林市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中，正確的是

A．Na2O2與H2O反應：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－+ O2↑

B．AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3+ +4 NH3·H2O＝AlO2— + 2H2O + 4NH4+

C．銅與稀硝酸反應： 3Cu + 8H+ + 2NO3— ＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

D．向小蘇打溶液中滴入醋酸： CO32－+ 2CH3COOH＝CO2↑+ H2O+ 2CH3COO－

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省吉林市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

不能用于區(qū)別FeCl3與AlCl3兩種溶液的試劑是

A．氨水 B．KSCN溶液 C．還原Fe粉 D．AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省長沙市望城區(qū)高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為： 。

（2）漂白粉的有效成分是 。

（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省長沙市望城區(qū)高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式正確的是

A．實驗室制二氧化碳：CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑ + H2O

B．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

C．氯氣與水反應：Cl2 + H2O = Cl－ + ClO－ + 2H+

D．AlCl3溶液與過量燒堿溶液反應：Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省長沙市望城區(qū)高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質為純凈物的是

A．水泥 B．Fe(OH)3膠體 C．漂粉精 D液氯

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省萊蕪市高三1月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(13分)天然氣的主要成分是甲烷，它是一種重要的燃料和基礎化工原料。

（1）以甲烷和水為原料可制取甲醇。

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H=+206.0kJ/mol

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝—129.0kJ/mol

則CH4(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋H2(g)的△H＝__________kJ/mol。

（2）用甲烷催化還原NOx為N2可消除氮氧化物的污染，寫出反應的化學方程式_______。

（3）一定條件下，反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)可以制取合成氨的原料氣H2。將1.0mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積為100L的反應室，CH4的平衡轉化率與溫度的關系如圖。已知100℃時達到平衡所需的時間是5min，則用H2表示的反應速率v(H2)=___________；該溫度時的平衡常數K=__________，該反應的△H_______0(填“<”、“>”或“=”)。

（4）某化學小組設計如圖裝置進行飽和NaCl溶液電解實驗。

請回答下列問題：

已知每個甲烷燃料電池中盛有1.0L2.0 mol/L的KOH溶液。標準狀況下，當每個燃料電池的負極通入甲烷的體積均為33.6L，且反應完全，則理論上電池溶液中c(K2CO3)_______c(KHCO3)(填“<”、“>”或“=”)：最多能產生標準狀況氯氣的體積為________L。

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