Question

【題目】某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，下列說(shuō)法正確的是

A. 前2 min，D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·min－1 B. 此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 升高該體系的溫度，化學(xué)平衡常數(shù)不變 D. 增加C，逆向速率增大

Answer 1

【答案】B

【解析】3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)

起始濃度（mol/L）2 1 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.6 0.4 0.2

平衡濃度（mol/L）1.4 0.6 0.2

則A、前2 min，D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/L÷2min＝0.1 mol·L－1·min－1，A錯(cuò)誤；B、此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是0.4/1×100%＝40%，B正確；C、升高該體系的溫度，平衡一定移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)一定發(fā)生變化，C錯(cuò)誤；D、物質(zhì)C是固體，增加C，速率不變，D錯(cuò)誤，答案選B。