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下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（ ）

A．CH4 B．NH3 C．C2H4 D．H2O2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語正確的是（ ）

A．氟離子的結構示意圖：

B．氨分子的電子式：

C．丙烯的結構簡式：CH3CHCH2

D．乙烯的球棍模型：

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省菏澤市高二聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中，不屬于合成材料的是（ ）

A．陶瓷 B．橡膠 C．塑料 D．滌綸

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數為______。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______ ，提供孤電子對的成鍵原子是_____。

③氨的沸點_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。

（3）單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu ＞INi的原因是______。

（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為_____。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數a=________nm

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含之．它的分子是三角錐形．以下關于PH3的敘述中，正確的是（ ）

A．PH3是非極性分子

B．PH3分子中有未成鍵的電子對

C．PH3是強氧化劑

D．PH3分子中的P﹣H鍵是非極性鍵

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市五區(qū)縣高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

完成原電池問題。

Ⅰ．有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性，兩人均使用相同鎂片與鋁片作電極，甲同學將電極放入2 mol/L H2SO4 溶液中，乙同學將電極放入2 mol/L的NaOH溶液中，如圖所示。

請回答：

（1）寫出甲池中正極的電極反應式： 。

（2）寫出乙池中負極的電極反應式和總反應的離子方程式：

負極： ；

總反應： 。

（3）如果甲、乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出______ 活動性更強，而乙會判斷出______ 活動性更強(填寫元素符號)。

（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論？_________(填寫字母序號)。

a．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質

b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

c．該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值

d．上述實驗反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極”的做法是“不可靠”的

Ⅱ．市場上出售的“熱敷袋”其主要成分是鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等�！盁岱蟠眴⒂弥坝盟芰洗蛊渑c空氣隔絕，啟用時，打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量。使用完后，會發(fā)現有大量鐵銹存在�！盁岱蟠狈懦龅臒崃渴抢昧� 而放出熱量。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市五區(qū)縣高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A. 硝酸可以使蛋白質變黃，稱為顏色反應，該過程為物理變化

B. 某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性

C. 酯化反應是可逆反應，為了提高反應速率，一般加入濃硫酸做催化劑

D. 油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省雅安市高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

科學家利用“組合轉化”等技術對CO2進行綜合利用。如用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)C2H4 (g)＋4H2O(g) △H= a kJ/mol

（1）已知：①H2和C2H4的燃燒熱分別為285.8kJ/mol和1411kJ/mol

②H2O(g)= H2O（l） △H= - 44 kJ/mol

則a＝ kJ/mol。

（2）不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法錯誤的是 ____________（填序號）。

①M點的速率最大

②溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產率增大

③M點時平衡常數比N點時平衡常數大

④為提高 CO2的轉化率應在盡可能低的溫度下進行反應

（3）若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的H2和CO2，則圖中M點時，產物C2H4的體積分數為 ；若要進一步提高乙烯的體積分數，可采取的措施有 。

（4）利用高溫電解技術可將CO2轉化為高熱值的燃料CO氣體。

① 電極a發(fā)生的反應類型是 （填“氧化”或“還原”）反應。

② 高溫電解的總反應的化學方程式為_______。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是（ ）

A．v（A）=0.15mol/（L•min）

B．v（B）=0.04mol/（L•s）

C．v（C）=0.03mol/（L•s）

D．v（D）=0.4mol/（L•min）

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