13．以乙烯為原料合成有機物G的路線如下：

回答下列問題：
（1）Y的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）X的化學(xué)名稱是1，2-二溴乙烷；
（3）步驟Ⅲ的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；
（4）生成有機物G的化學(xué)反應(yīng)方程式為．

分析 乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成X為BrCH2CH2Br，X發(fā)生水解反應(yīng)得到乙二醇，乙烯與過氧化氫發(fā)生加成反應(yīng)生乙二醇，乙烯氧化生成Y，Y與水反應(yīng)生成乙二醇，則Y為．乙二醇氧化生成乙二醛，乙二醛氧化生成乙二酸，乙二酸與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯G為．

解答 解：乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成X為BrCH2CH2Br，X發(fā)生水解反應(yīng)得到乙二醇，乙烯與過氧化氫發(fā)生加成反應(yīng)生乙二醇，乙烯氧化生成Y，Y與水反應(yīng)生成乙二醇，則Y為．乙二醇氧化生成乙二醛，乙二醛氧化生成乙二酸，乙二酸與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯G為．
（1）Y的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；
（2）X為BrCH2CH2Br，化學(xué)名稱是：1，2-二溴乙烷，故答案為：1，2-二溴乙烷；
（3）步驟Ⅲ的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；
（4）生成有機物G的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，
故答案為：．

點評 本題考查有機物的推斷與合成，注意把握有機物的官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一（如圖1所示），鋅錳干電池的負(fù)極材料是鋅，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：Zn-2e-=Zn2+．若反應(yīng)消耗32.5g 負(fù)極材料，則電池中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA或6.02×1023．
（2）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池其電池總反應(yīng)式可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法中正確的是B．
①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)           ②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
③充電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp;      ④放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />A．①③B．②④C．①④D．②③
（3）圖2為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH．則X極為電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，X極的電極反應(yīng)方程式為CH4+10OH--8e-=7H2O+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．2Na2CO3•3H2O2是一種新型的氧系漂白劑．某實驗興趣小組進行了如下實驗．
Ⅰ．實驗制備
實驗原理：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3•3H2O2
實驗步驟：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g穩(wěn)定劑，用磁力攪拌器攪拌完全溶解后，將6.0mL 30%H2O2在15min內(nèi)緩慢加入到三頸燒瓶中，實驗裝置如圖．
反應(yīng)1小時后，加入1g氯化鈉后，靜置結(jié)晶，然后抽濾，干燥一周后，稱重．
（1）裝置中球形冷凝管的作用是冷凝回流．
（2）使用冷水浴的作用是防止溫度過高，H2O2分解．
（3）加入適量NaCl固體的原因是：降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用）或便于析出晶體．
（4）2Na2CO3•3H2O2極易分解，其反應(yīng)方程式可表示為2（2Na2CO3•3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑．
Ⅱ．活性氧含量測定
準(zhǔn)確稱取試樣0.2000g，置于250mL錐形瓶中，加100mL濃度為6%的硫酸溶液，用0.0200mol/L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積為32.70mL．
活性氧含量計算公式：Q%=（40cV/m）×100%[c-KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度（mol/L）；V-消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（L）；m-試樣質(zhì)量（g）]
（5）滴定終點的判斷依據(jù)為溶液由無色呈紫色且30s內(nèi)不褪色．
（6）滴定過程中涉及的化學(xué)方程式5（2Na2CO3•3H2O2）+6KMnO4+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O．
（7）活性氧含量為13.08%．
Ⅲ．產(chǎn)品純度的測定
（8）為了測定產(chǎn)品中2Na2CO3•3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了幾種方案，涉及不同的反應(yīng)原理．
方案一  將試樣與MnO2混合均勻，向混合物中滴加水，測生成氣體的體積，進而進行計算．
方案二將試樣與足量的氯化鋇（或氯化鈣等）溶液反應(yīng)后，過濾，干燥所得沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量（或試樣與足量稀硫酸反應(yīng)后，經(jīng)除雜干燥后，測二氧化碳的體積，進行計算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如下框圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)方程式為：2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O═Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列問題：
（1）溶解鋁土礦時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（2）濾渣A的主要成分是Fe2O3、Na2Al2SiO8；硅鋁酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是Na2O•Al2O3．•2SiO2．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是鹽酸是強酸，Al（OH）3溶于強酸而不溶于弱酸，通入二氧化碳是為了提高Al2O3的提取率．
（4）若該工廠用mkg鋁土礦共制得nkg Al（假設(shè)每步反應(yīng)進行完全），則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5100n/27m%或 1700n/9m%．
（5）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用B（填編號）．
A．濃硫酸B． 稀硫酸C．稀HNO3   D．濃HNO3
（6）電解冶煉鋁時用Na3AlF6作助熔劑，Na3AlF6是配合物，其中內(nèi)界是[AlF6]3-，配位數(shù)為6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3中含有碳氯鍵數(shù)目為0.3NA
B．25℃時，0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA
C．28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
D．1molNa2O和1molNa2O2的混合物中，含有的離子總數(shù)為7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素獲得了2015年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，為人類防治瘧疾作出了重大貢獻
B．燃放煙花炮竹會加劇“霧霾”的形成，當(dāng)“霧霾”中粉塵顆粒直徑小于2.5 μm時，可能發(fā)生丁達爾效應(yīng)
C．陶瓷、水泥、玻璃、大理石屬于硅酸鹽產(chǎn)品
D．光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．
（1）基態(tài)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3．
（2）與N3-互為等電子體的離子有SCN-（任寫一種）．工業(yè)上用氧化鋁與氮氣和碳在一定條件下反應(yīng)生成X和CO，X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式為AlN，工業(yè)制備X的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO．
（3）X晶體中包含的化學(xué)鍵類型為AB（填字母）．
A．共價鍵        B．配位鍵        C．離子鍵       D．金屬鍵
X晶體中氮原子的雜化類型為sp3雜化．
（4）已知氮化硼與X晶體類型相同，且氮化硼的熔點比X高，可能的原因是氮化硼與氮化鋁均為原子晶體，且硼原子半徑小于鋁原子半徑，B-N鍵鍵能大于Al-N鍵鍵能．
（5）若X的密度為ρ g•cm-3，則晶體中最近的兩個Al原子的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{164}{ρ{N}_{A}}}$ cm．（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對食物的酸、堿性判斷正確的是（　�。�
A．西瓜是酸性食物B．豬肉、牛肉是堿性食物
C．大米、面包是堿性食物D．魚、牛奶是酸性食物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氨是一種重要的化工產(chǎn)品．
（1）熱化學(xué)循環(huán)制氫可以采用如下的反應(yīng)：
①Br2（g）+CaO（s）=CaBr2（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-73kJ•mol-1
②CaBr2（s）+H2O（g）=CaO（s）+2HBr（g）△H=+212kJ•mol-1
③Fe3O4（s）+8HBr（g）=Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=-274kJ•mol-1
④3FeBr2（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=+354kJ•mol-1
則H2O（g）??H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+249kJ•mol-1．
（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）??2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．可判定該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)標(biāo)志的選項是BDE．
A．v（N2）正=2v（NH3）逆
B．單位時間生成amolN2的同時消耗3amolH2
C．混合氣體的密度不再隨時間變化
D．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化
E．a(chǎn)molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN-H鍵斷裂
F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
（3）反應(yīng)2NH3（g）??N2（g）+3H2（g）在容積為1.0L的密閉容器中進行，NH3的初始濃度為0.05mol/L．溫度T1和T2下NH3的濃度與時間關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
①上述反應(yīng)的溫度T1小于T2，平衡常數(shù)K（T1）小于K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若溫度T2時，5min后反應(yīng)達到平衡，NH3的轉(zhuǎn)化率為80%，則：平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量為0.09mol．反應(yīng)在0～5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.004mol/（L•min）．
（4）某化學(xué)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)．在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：
反應(yīng)時間/min051015202530
壓強/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60
則反應(yīng)在該溫度下平衡常數(shù)K=2.37（保留三三位有效數(shù)字）；保持溫度不變，30min時再向該密閉容器中投入0.5molN2、0.5molH2和1molNH3，此時反應(yīng)將正向進行（填“正向進行”、“逆向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（5）以氨為燃料可以設(shè)計制造氨燃料電池，產(chǎn)物無污染．若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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