12．下列反應(yīng)中氣體作氧化劑的是（　�。�
A．SO3通入水中：SO3+H2O═H2SO4
B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2═2FeCl3
C．HCl氣體通入NaOH溶液中：HCl+NaOH═NaCl+H2O
D．CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

分析 氣體作氧化劑，則氣體中某元素的化合價(jià)降低，以此來解答．

解答 解：A．沒有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣中Cl元素的化合價(jià)降低，則氯氣作氧化劑，故B正確；
C．沒有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．沒有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖，請回答下列問題．

（1）寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）吸收塔C中通入空氣的目的是將一氧化氮氧化成二氧化氮；A、B、C、D四個(gè)反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是ABC（填反應(yīng)容器代號）．
（3）金屬銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑，25.6g銅粉與足量的濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小B．氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡
C．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．電子從鋅片經(jīng)硫酸溶液流向銅片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．化合物X是一種重要的有機(jī)合成中間體，用于制造塑料、涂料和粘合劑等高聚物．為研究X的組成與結(jié)構(gòu)，某研究小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）化合物X的質(zhì)譜圖為
（1）有機(jī)物X的相對分子質(zhì)量是100．
（2）將10.0g X在足量O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過足量的無水CaCl2和KOH濃溶液，發(fā)現(xiàn)無水CaCl2增重7.2g，KOH濃溶液增重22.0g．（2）有機(jī)物X的分子式是C5H8O2．
（3）經(jīng)紅外光譜測定，化合物X中含有酯基，并有和羰基直接相連的碳碳雙鍵；化合物  X的核磁共振氫譜圖上有4個(gè)吸收峰，峰面積之比是2：1：2：3．（3）X的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）化合物X與乙烯的共聚物是一種熱熔型粘合劑．合成這種粘合劑的化學(xué)方程式是．
（5）研究小組以乙烯為原料，在實(shí)驗(yàn)室合成了化合物X．請寫出合成路線流程圖，并注明反應(yīng)條件．
已知：
合成路線流程圖示例如下：$→_{條件1}^{試劑1}$產(chǎn)物$→_{條件2}^{試劑2}$產(chǎn)物2…，下列合成步驟可以用完，也可以不用完，不夠時(shí)也可以自己加．前面合成出來的物質(zhì)可以作為原料在后面的合成中直接使用（如圖）．

（6）工業(yè)上合成化合物X的一種方法可用如圖表示：

已知：
①1mol鏈狀化合物A能與2mol H2發(fā)生反應(yīng)，但A分子中不含有碳碳三鍵，則A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=C=O．
②B分子中含有四元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則反應(yīng)I的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是．
③與（5）實(shí)驗(yàn)室制法比較，本方法的優(yōu)點(diǎn)是步驟少，原子利用率高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知葡萄糖的燃燒熱△H=-2804kJ/mol，當(dāng)它氧化生成1g水時(shí)放出的熱量是（　　）
A．26.0kJB．155.8kJC．51.9kJD．467.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列所涉及的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是（　　）
A．用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌
B．鎂條在二氧化碳中燃燒
C．用鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取氫氣
D．用銅和氯化鐵溶液反應(yīng)，制作印刷電路板

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水蒸汽反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：CH4+2H2O?CO2+4H2，已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H=-44KJ/mol
（1）寫出由天然氣和水蒸汽反應(yīng)制備H2的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.2KJ/mol．
（2）某溫度下，10L密閉容器中充入2mol CH4和3mol H2O（g），發(fā)生CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2 （g）反應(yīng)，過一段時(shí)間反應(yīng)達(dá)平衡，平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.4倍．則 ①平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，H2的濃度為0.4mol/L，反應(yīng)共放出或吸收熱量165.2KJ
②升高平衡體系的溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，密度不變．（填“變大”“變小”或“不變”）
③當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將正向（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
④若保持恒溫，將容器壓縮為5L（各物質(zhì)仍均為氣態(tài)），平衡將逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移動．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)H2濃度范圍為0.4mol/L＜c（H2）＜0.8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式或化學(xué)方程式中正確的有（　　）
①向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
②向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
③將CO2氣體通過過氧化鈉固體：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
④將SO2氣體通過過氧化鈉固體：2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2
⑤氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
⑥在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
⑦硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
⑧硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++3S2-═Fe2S3．
A．2項(xiàng)B．3項(xiàng)C．4項(xiàng)D．5項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵（xFe2O3•ySO3•zH2O），為測定某堿式硫酸鐵的組成，取5.130g樣品溶于足量鹽酸中，然后加入過量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g，向上述濾液中加入過量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到固體1.600g，該樣品的化學(xué)式為（　　）
A．Fe2O3•2SO3•7H2OB．4Fe2O3•10SO3•25H2O
C．3Fe2O3•6SO3•20H2OD．2Fe2O3•5SO3•17H2O

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