Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl₄含有C-Cl鍵的數(shù)目為4N_A
• B、取50mL 14.0mol/L濃硝酸與足量銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為0.35N_A
• C、反應(yīng)NH₄N₃?2N₂↑+2H₂↑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4L N₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2N_A
• D、電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A個，則陽極質(zhì)量減少32g

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、四氯化碳標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體；
B、足量銅和濃硫酸反應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變稀后不能與銅繼續(xù)反應(yīng)；
C、依據(jù)化學(xué)方程式鹽酸化合價變化計算電子轉(zhuǎn)移；
D、電解精煉銅陽極是鐵、鋅、捏、銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答： 解：A、四氯化碳標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，22.4L CCl₄物質(zhì)的量不是1mol，故A錯誤；
B、足量銅和濃硫酸反應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變稀后不能與銅繼續(xù)反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目小于0.35N_A，故B錯誤；
C、依據(jù)化學(xué)方程式鹽酸化合價變化計算電子轉(zhuǎn)移，反應(yīng)NH₄N₃?2N₂↑+2H₂↑，生成2mol氮?dú)怆娮愚D(zhuǎn)移4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4L N₂，物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2N_A，故C正確；
D、電解精煉銅陽極是鐵、鋅、捏、銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A個，則陽極質(zhì)量減少不全是銅，質(zhì)量不是32g，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計算分析，電解精煉的原理分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．