Question

下列關(guān)系式不正確的是（　�。�

A．常溫下，pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后：c（CH₃COOH）+c（H⁺）＞c（OH^-）

B．1L0.3mol?L^-1NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO₂：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液與0.05mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后：c（Cl^-）＞c（NH₄^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol?L^-1

Answer 1

分析：A．醋酸為弱酸，pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液呈酸性；
B.1L0.3mol?L^-1NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO₂，發(fā)生：3OH^-+2CO₂=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-；
C.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液與0.05mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中存在NH₄⁺和NH₃?H₂O，溶液呈堿性；
D．從物料守恒的角度分析．

解答：解：A．醋酸為弱酸，pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液呈酸性，
則c（H⁺）＞c（OH^-），所以一定存在c（CH₃COOH）+c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．n（NaOH）=1L×0.3mol/L=0.3mol，n（CO₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
二者發(fā)生：3OH^-+2CO₂=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，由于CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，且CO₃^2-水解生成HCO₃^-，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故B錯(cuò)誤；
C.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液與0.05mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中存在NH₄⁺和NH₃?H₂O，溶液呈堿性，NH₃?H₂O電離程度大于水解程度NH₄⁺，
則c（Cl^-）＞c（NH₄^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．根據(jù)物料守恒，c（Na₂CO₃）=0.1mol/L，而Na₂CO₃以CO₃^2-、HCO₃^-、H₂CO₃等形成存在于溶液中，則c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol?L^-1，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度較大，本題注意弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解的原理的把握，本題易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-．