下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是


  1. A.
    N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大
  2. B.
    M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng)
  3. C.
    X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)
  4. D.
    工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì)
C
A、正確，N為Cl，Z為Mg，同周期的金屬形成的離子半徑小于非金屬元素形成的陰離子的半徑； B、正確，同周期元素原子M（Si）半徑大，形成的氫化穩(wěn)定性差；C、不正確，SiO2能與HF反應(yīng)；D、正確，電解NaCl熔融態(tài)制取Na的單質(zhì)。選C。
考點(diǎn)：元素周期律
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B，C，D，E是非金屬單質(zhì)，且在常溫下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式：D
H2
H2
  F
Na2O2
Na2O2
  J
NH3
NH3
；
（2）寫出F的電子式
；
（3）寫出D和E的化學(xué)方程式：
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3

（4）寫出化合物G和I的離子方程式：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；
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請(qǐng)完成下列填空：
（1）H的化學(xué)式
 
、F的電子式
 
．
（2）F和CO2的化學(xué)方程式
 
．
寫出G溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的I溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）A與B在加熱條件下反應(yīng)的主要現(xiàn)象是
 
；檢驗(yàn)H中陽離子的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H.2O.已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。（b）反應(yīng)①②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。（d）化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得。（e）化合物J由兩種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為32。

請(qǐng)按要求完成下列問題：

（1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式__________________________________________________。

（2）C的結(jié)構(gòu)式_______________；H的化學(xué)式_____________________。

（3）L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

（4）化合物J的化學(xué)式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省泰安市高三第二輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是

A．原子半徑：Z>Y>X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R<W

C．WX3和水反應(yīng)生成的化合物是離子化合物

D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

 

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