【題目】在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度 C. 體系的溫度 D. 氣體的總物質的量

【答案】B

【解析】

反應到達平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,平衡時各物質的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,由此進行判斷.解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應的進行發(fā)生變化,當該物理量由變化到定值時,說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。

A、可逆反應: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),反應前后,氣體的物質的量不發(fā)生變化,體積恒定,反應自開始到平衡,壓強都是一定值,故A不符合題意；
B、A是固體,隨著反應進行,氣體的質量在增加而體積不變,故氣體的密度是變量。當氣體的總質量不發(fā)生變化時,氣體的密度也不再變化，說明到達平衡狀態(tài),故B符合題意；
C、該反應是在一定溫度下的恒容容器中進行的，所以無論該反應是否達到平衡狀態(tài), 體系的溫度保持不變，不能判定反應達到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；

D.該反應是一個反應前后氣體體積不變的化學反應,無論該反應是否達到平衡狀態(tài),氣體的總物質的量始終不變,故D不符合題意；
綜上所述，本題選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其氧化物是日常生活生產(chǎn)中應用廣泛的材料。請回答下列問題:

（1）基態(tài)鐵原子的價電子排布圖為_______

（2）鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+,穩(wěn)定性Fe2+_____Fe3+(填“大于”或“小于”)，原因是____。

（3）納米氧化鐵能催化火管推進劑NH4ClO4的分解，NH4+的結構式為______(標出配位鍵)，其中氮原子的雜化方式為______;與 ClO4-互為等電子體的分子或離子為_________(任寫兩種)。

（4）金屬鐵晶體原子采用體心立方堆積。則鐵晶體的空間利用率為____ (用含π的式子表示)。

（5）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)比為______(填最簡整數(shù)比)；已知該晶體的密度dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)為______nm(用含d和NA的代數(shù)式表示)。

（6）一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結構如圖所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心。每個鐵原子又為兩個八面體共用。則該化合物的化學式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒(Se)、碲(Te)為VIA族元素，是當今高新技術新材料的主要成分之一，電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Te、Ag2Se和少量金屬單質及其他化合物，工業(yè)上從其中回收碲、硒的一種工藝流程如下:

已知:

I.Se 單質難溶于水。TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿；

II.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；

III.25℃時，亞碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。

(1)Se的氫化物的電子式是_______________。0.1mol/L的H2TeO3電離度(當弱電解質在溶液里達到電離平衡時，溶液中已經(jīng)電離的電解質分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分數(shù)叫做電離度) 約為_____________________。

(2) 加入濃硫酸焙燒前常將陽極泥中大塊顆粒先粉碎，其目的是_______________________。

(3) SeO2 與SO2在冷卻后通入水中反應的化學方程式_________________________________。反應后分離出Se單質的操作①為_________________(填操作名稱)。

(4)焙砂中碲以TeO2形式存在，與足量NaOH溶液反應后得到的溶液①，其溶質的主要成分為_______(填化學式，過量的NaOH除外)。工業(yè)上也可以通過電解溶液①得到單質碲。已知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應式為__________________________________。

(5)向溶液①中加入硫酸時控制溶液的pH 為4.5~5.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4過量，將導致碲的回收率__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(6)將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲，然后再將SO2通入到溶液中得到Te單質，請寫出由四氯化碲得到Te單質的離子方程式________________________________。

(7)上述流程中可循環(huán)利用的物質_______________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質，以下敘述不正確的是

A.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.三大營養(yǎng)物質中糖類的熱能最高

C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應但不能發(fā)生水解反應

D.蛋白質溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀不能重新溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質之間的相互關系錯誤的是（　�。�

A.CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體

B.干冰和冰為同一種物質

C.CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物

D.12C和14C互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葉酸是維生素系B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質合成。

甲

乙

丙

（1）甲中顯酸性的官能團是________(填名稱)。

（2）下列關于乙的說法正確的是________(填序號)。

a．分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7∶5

b．屬于芳香族化合物

c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應

d．屬于苯酚的同系物

（3）丁是丙的同分異構體，且滿足下列兩個條件，丁的結構簡式為________。

a．含有

b．在稀硫酸中水解有乙酸生成

（4）甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)：

①步驟Ⅰ的反應類型是________。

②步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過程中的目的是________。

③步驟Ⅳ反應的化學方程式為____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年世界軍運會在武漢舉辦，開幕式上，主力炬在水中點燃后呈現(xiàn)水火交融的景象，驚艷世界。主火炬中的燃料是天然氣，下列說法不正確的是( )

A.天然氣易溶于水B.天然氣的主要成分是甲烷

C.火炬燃燒涉及化學變化D.天然氣燃燒的主要產(chǎn)物是CO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】頭孢羥氨芐（如圖）被人體吸收效果良好，療效明顯，且毒性反應極小，因而被廣泛適用于敏感細菌所致的尿路感染、皮膚軟組織感染以及急性扁桃體炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治療。已知肽鍵可以在堿性條件下水解。下列對頭孢羥氨芐的說法中正確的是

·H2O

A．頭孢羥氨芐的化學式為C16H16N3O5S·H2O

B．1mol頭孢羥氨芐與NaOH溶液和濃溴水反應時，分別需要消耗NaOH 4mol和Br2 3mol

C．在催化劑存在的條件下，1mol頭孢羥氨芐消耗7molH2

D．頭孢羥氨芐能在空氣中穩(wěn)定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗證Cl2的性質，設計實驗如下（夾持裝置略去）請回答下列問題：

I. Cl2的制備。

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為 ________________________________。

（2）裝置C的作用除干燥氣體外還有_______________________。

（3）裝置 E中盛放CuSO4的儀器名稱為_______________；反應開始后，硫酸銅變藍，則裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為 _______________________________。

II.Cl2性質的驗證。

該小組用實驗I中制得的Cl2和如圖所示裝置（不能重復使用）依次驗證干燥純凈的Cl2無漂白性、濕潤的Cl2有漂白性、Cl的非金屬性強于S

査閱資料：

①PdCl2溶液捕獲CO時，生成金屬單質和兩種酸性氣體化合物；

②少量CO2不干擾實驗；

③該實驗條件下，C與Cl2不反應。

（4）按氣流從左到右的方向，裝置連接的合理順序為E→ → → → → → → →尾氣處理（填裝置字母）________________。

（5）試劑X的名稱為________________。

（6）裝置J中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。

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