根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．CO2（g）和CaO（s）的總能量大于CaCO3（s）的總能量

B．該反應(yīng)的焓變大于零

C．該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量

D．由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用蒸汽加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末（含雜質(zhì)氧化亞鐵），充分?jǐn)嚢�，使之溶解，反�?yīng)如下: CuO+2HCl=CuCl2+H2O；FeO+2HCl=FeCl2+H2O。已知: 當(dāng)pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+以Fe（OH）2形式完全沉淀; pH≥6.4時(shí)， Cu2+以Cu（OH）2形式完全沉淀;pH在3～4時(shí)， Fe3+以Fe（OH）3形式完全沉淀。除去溶液中的Fe2+可以采用的方法是

A．直接加堿，調(diào)整溶液pH≥9.6

B．加純銅粉，將Fe2+還原出來(lái)

C．先將Fe2+氧化Fe3+成再調(diào)整pH至3～4

D．通入硫化氫，使Fe2+直接沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆廣西省高三上學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是

A．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）ΔH=-216 kJ·mol-1，反應(yīng)物總能量<生成物總能量

B．相同條件下，1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子的能量為E2，則2E1>E2

C．已知2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）ΔH=-483.6 kJ·mol-1， H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1

D．H+（aq）+OH-（aq）= H2O（l） ΔH=-57.3 kJ·mol-1，含1 mol NaOH的NaOH溶液與含

0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ 的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省高三上學(xué)期第一次檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；

第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問(wèn)題：

（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl- ，

（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知混合物中應(yīng)含 離子，其物質(zhì)的量濃度為 。

（3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g 沉淀的成份為 。請(qǐng)計(jì)算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量 。

（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是

A．該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n（K+）≥0.04mol

B．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-

C．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-

D．該混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（每空2分，共14分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。

（1）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)C+D→B的離子方程式為 。

（2）若A、B為鹽，D為強(qiáng)堿，A的水溶液顯酸性，則①C的化學(xué)式為 ；②反應(yīng)B+A→C的離子方程式為 ；

（3）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物。常溫時(shí)，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時(shí)間t變化可能如上圖的圖b或圖c所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）。

①若圖b符合事實(shí)，則D為 （填化學(xué)式），此時(shí)圖b中x 7（填“﹥”“﹤”“﹦”）②若圖c符合事實(shí),則其pH變化的原因是 （用離子方程式表示）。

（4）若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一。它們之間轉(zhuǎn)化時(shí)能量變化如上圖a，請(qǐng)寫出A+D→C的熱化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，容積為1 L的密閉容器中剛好可以盛放a個(gè)N2分子和b個(gè)H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)的近似值可以表示為

A．a(chǎn)+b B．22.4 (a+b) ×6.02×1023

C．22.4 (a+b) / 6.02×1023 D．22.4 (a+b)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法或表示方法正確的是

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C（石墨）＝ C（金剛石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在101kPa時(shí)，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H＝－571.6kJ/mol

D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); △H＝－57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆重慶市高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將4molA（g）和2molB（g）在2L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：：2A（g）+B（g）2C（g），△H<0；反應(yīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L．下列說(shuō)法中正確的是

A．2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，則該化學(xué)平衡向左移動(dòng)，同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K減小

C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，增加A物質(zhì)的量，A和B轉(zhuǎn)化率都提高

D．當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c（A）=2c（B）=c（C）時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古奮斗中學(xué)高一上9月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有A、B、C三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4。首先不用其他試劑就可鑒別出的是 ，如要繼續(xù)鑒別余下兩種，還需要選用的試劑是 ，現(xiàn)象分別為 。

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