【題目】X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HXO3，它的氣態(tài)氫化物為

A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

【答案】C

【解析】元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是HXO3，則最高價是＋5價，所以最低價是－（8－5）＝－3價，因此氫化物的化學(xué)式是H3X或XH3，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是 （ ）

A. 氫鍵是一種特殊的共價鍵 B. 離子化合物中可能含有共價鍵

C. I2的揮發(fā)破壞了共價鍵 D. 非極性鍵只能存在雙原子單質(zhì)中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某探究性實驗小組的同學(xué)將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)迅速，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。該小組同學(xué)對白色不溶物的成分進行了探究和確定。

Ⅰ、提出假設(shè)：

甲同學(xué)：可能只是MgCO3；

乙同學(xué)：可能只是Mg(OH)2；

丙同學(xué)：可能是xMgCO3·yMg(OH)2

Ⅱ、定性實驗探究：

（1）取沉淀物少許于試管中，加入稀鹽酸時固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡，則__________同學(xué)假設(shè)錯誤（選填“甲”、“乙”或“丙”）。

Ⅲ、定量實驗探究：取一定量已干燥過的沉淀樣品，利用下列裝置測定其組成（部分固定夾持類裝置未畫出），經(jīng)實驗前后對比各裝置的質(zhì)量變化來分析沉淀的組成，得出丙同學(xué)的假設(shè)是正確的。請回答下列問題：

（2）實驗中合理的連接順序為：e→______→ → → → → g→h（各裝置只使用一次）。

（3）實驗一段時間后，當(dāng)B裝置中______________（填實驗現(xiàn)象），停止加熱，說明固體已分解完全；打開f處的活塞，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是__________________，

（4）指導(dǎo)老師認(rèn)為在上述實驗裝置中末端還需再連接一個D裝置，若無此裝置，會使測出的x ：y的值______（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（5）若改進實驗后，最終裝置B質(zhì)量增加m克，裝置D質(zhì)量增加了n克，則x ：y=___________。（用含m、n的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 氧化性強弱：F2<Cl2 B. 金屬性強弱：K<Na

C. 酸性強弱：H2SiO3<H2CO3 D. 堿性強弱：NaOH<Mg(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧氣(O2)和臭氧(O3)是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學(xué)方程式：

4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)　ΔH1；

4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)　ΔH2；

3O2(g)=2O3(g)　ΔH3。

則下列關(guān)系式正確的是(　　)

A.ΔH1－ΔH2＝ΔH3B.ΔH1＋ΔH2＝ΔH3

C.ΔH2－ΔH1＝ΔH3D.ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如下圖裝置實驗，下列實驗現(xiàn)象預(yù)期及相應(yīng)結(jié)論均正確的是

選項

Ⅰ

Ⅱ

實驗現(xiàn)象預(yù)期

結(jié)論

A

鐵絲

HCl酸化的H2O2

Ⅲ中收集到無色氣體

鐵絲催化H2O2分解

B

生鐵

NaCl溶液

導(dǎo)管處發(fā)生倒吸

生鐵發(fā)生吸氧腐蝕

C

木條

濃硫酸

木條變黑

濃硫酸有強氧化性

D

銅絲

濃硝酸

Ⅲ中收集到紅棕色氣體

硝酸有強氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)在一個密閉容器中進行，下列措施可以使反應(yīng)速率增大的是（ ）

①增加少量②升高溫度③體積不變，再通入④縮小體積增大壓強⑤體積不變，再通入He⑥壓強不變，再通入He

A. B. C. D.

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【題目】實驗室以綠礬(FeSO4·7H2O)制備補血劑甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe] ，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示：

物質(zhì)

性質(zhì)

甘氨酸（NH2CH2COOH）

易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物

檸檬酸

易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性

甘氨酸亞鐵

易溶于水，難溶于乙醇

實驗過程：

Ⅰ．配制含0.10mol FeSO4的綠礬溶液。

Ⅱ．制備FeCO3 ：將配制好的綠礬溶液與200mL 1.1mol·L－1NH4HCO3溶液混合，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。

Ⅲ．制備(NH2CH2COO)2Fe ：實驗裝置如下圖（夾持和加熱儀器已省略），將實驗Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品�；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器E的名稱是_______________。

(2)實驗I中：實驗室配制綠礬溶液，將鐵粉與稀硫酸混合時需要過量的試劑是______。

(3)實驗II中：制備FeCO3時應(yīng)向_______溶液中緩慢加入________溶液，并邊加邊攪拌，若顛倒試劑滴加順序可能產(chǎn)生的后果是__________________。

(4)確認(rèn)C中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是______________。

(5)加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進FeCO3溶解，另一個作用是___________。

(6)洗滌實驗Ⅲ中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是_______________（填序號）。

A．熱水 B．乙醇溶液 C．檸檬酸溶液

(7)若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g，則產(chǎn)率為________%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是

A. a點的溶液呈中性

B. 從開始到b點發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH－＝ Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C. c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL

D. c點溶液呈堿性

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