20．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列各項數(shù)值保持不變的是（　　）
A．醋酸的電離度B．溶液的導(dǎo)電性
C．溶液的c（OH-）D．溶液中$\frac{[C{H}_{3}COO]．[{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$

分析 醋酸是弱酸，存在電離平衡，在醋酸溶液中加水稀釋，促進電離，溶液中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大；．D為為醋酸的電離平衡常數(shù)，溫度不變，則其數(shù)值不變，以此解答該題．

解答 解：A．醋酸是弱酸，存在電離平衡．在醋酸溶液中加水稀釋，促進電離，故A錯誤；
B．加水稀釋雖然促進電離，但溶液體積增大倍數(shù)遠大于離子濃度的增大，溶液濃度反而減小，則導(dǎo)電性減小，故B錯誤；
C．溶液中氫離子濃度減小，因Kw不變，則氫氧根離子濃度增大，故C錯誤；
D．該比值為醋酸的電離平衡常數(shù)，溫度不變，則該比值不變，符合條件，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離及其影響，是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，主要是考查學(xué)生對弱電解質(zhì)電離平衡特點以及外界條件對電離平衡影響的熟悉了解程度．答題明確溫度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系、溶液的pH與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質(zhì)的量的變化程度是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示為離子化合物硼化鎂的晶體結(jié)構(gòu)單元，該化合物的化學(xué)式可以表示為（　�。�
A．MgB2B．Mg5B2C．Mg7B3D．MgB

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．硝酸是一種重要的化工原料，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某興趣小組在實驗室模擬氨氧化法制硝酸，實驗裝置如圖所示，回答下列問題：

（注：氯化鈣可以與NH3反應(yīng)生成八氨合氯化鈣．）
（1）儀器a的名稱為球形干燥管，其中加的試劑為堿石灰．
（2）實驗時先點燃C中的酒精燈，當(dāng)催化劑Cr2O3由暗綠色變?yōu)槲⒓t時通入空氣，3min后Cr2O3出現(xiàn)暗紅色，移去酒精燈，Cr2O3能保持紅熱狀態(tài)的原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Cr_{2}O_{3}\;}}{△}$4NO+6H2O．
（3）裝置D的作用是除去氨氣和水蒸氣；裝置G的作用是吸收尾氣．
（4）反應(yīng)開始后，在裝置E中看到的現(xiàn)象是氣體變?yōu)榧t棕色．
（5）實驗結(jié)束后，證明有HNO3生成的操作是取少量F中的液體于試管中，滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅，證明有HNO3生成．
（6）為測定所制硝酸的濃度，反應(yīng)結(jié)束后取20mL 裝置F中的液體，加水稀釋至1000mL后，取出20mL加入錐形瓶中，滴加指示劑，然后用0.100mol/L的NaOH溶液滴定，用去25mL的NaOH溶液，則反應(yīng)制得的硝酸的濃度為6.25 mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有下列實驗事實：
①0.1mol•L-1 的NaA溶液呈堿性；
②將0.1mol•L-1 HA溶液加水稀釋100倍，pH變化小于2；
③HA溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生CO2；
④同體積同濃度的鹽酸和HA溶液分別與相同的鋅粒反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)快．
（1）上述事實中能證明某酸HA為弱電解質(zhì)的是①②④．
（2）為證明HA是弱酸，甲同學(xué)提出方案：
用pH試紙測出0.1mol•L-1的HA溶液的pH，即可證明HA是弱酸．
甲同學(xué)方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得溶液的pH＞1（選填＞、＜、=）．
（3）乙同學(xué)又提出一新方案：
1．分別配制pH=l的HA溶液和鹽酸各10mL，均加水稀釋為100mL；
2．分別取兩種稀釋液少許，同時加入相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象即可證明HA是弱酸．
乙同學(xué)方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是b（填序號）
a．反應(yīng)中裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快； 
b．反應(yīng)中裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
c．反應(yīng)中兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．
（4）若HA、HB均為弱酸，請你設(shè)計實驗方案，證明二者酸性的強弱方案一：取同濃度的NaA、NaB溶液分別測其pH的大小，若pH前者大于后者，則證明酸性HA小于HB；
方案二：取等體積、等濃度的HA、HB溶液，分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡較快者的酸性較強；
方案三：取相同體積、相同pH的HA、HB溶液，分別加水稀釋相同的倍數(shù)后測定pH，pH變化大者酸性較強．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．25℃時，0.1mol•L-1的醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH-）增大了．因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（ H+）減小，因此溶液的pH增大．
（1）上述兩種解釋中乙（填“甲”或“乙”）正確；
（2）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mo1•L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的B（填寫編號），然后測定溶液的pH；
A．固體CH3COOK     B．固體CH3COONH4 C．氣體NH3      D．固體NaHCO3
（3）若乙 （填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)增大 （填“增大”“減小”或“不變”）；（已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中性）
（4）常溫下，將0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：
①溶液中共有7種粒子；
②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是CH3COO-和CH3COOH；
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知：
①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）=1.5×10-10
②25℃時，2.0×10-3mol•L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如1圖所示：

請根據(jù)以下信息回答下列問題：
（1）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=4×10-4．
（2）25℃時，將20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率較快，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）4.0×10-3mol•L-1HF溶液與4.0×10-4mol•L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），有（填“有”或“無”）沉淀產(chǎn)生．
（4）已知CH3COONH4溶液為中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）；
將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：
A．NH4ClB．NH4SCNC．CH3COONH4          D．NH4HCO3
按（NH4+）由大到小的順序排列是：ABCD（填序號）．
按pH由大到小的順序排列是：DCAB（填序號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體．
I．已知龍膽酸甲酯結(jié)構(gòu)如圖所示．

（1）下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述，不正確的是BD（填字母）．
A．能與氯化鐵溶液顯色    B．分子中含有羧基、羥基等官能團
C．能與溴水反應(yīng)         D．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳
（2）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
Ⅱ．已知：RCH2CH（OH）CH3$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{加熱}$RCH=CHCH3和RCH2CH=CH2
X及其它幾種有機物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A和B互為同分異構(gòu)體：

回答以下問題：
（3）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中沒有涉及的反應(yīng)類型是③（填代號）．
①加成反應(yīng)      ②消去反應(yīng)      ③還原反應(yīng)      ④氧化反應(yīng)
（4）符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的X的結(jié)構(gòu)簡式（兩種）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．實驗室用濃度為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制500ml1.00mol/L的硫酸溶液，回答下列問題（寫出配制過程）
實驗步驟為：
（1）計算（寫出過程）27.2mL
（2）量取
（3）稀釋
（4）移液
（5）洗滌
（6）定容
（2）所需儀器為：50mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于儀器使用和操作說法正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)時，給蒸發(fā)皿內(nèi)液體加熱時，液體不超過容器的$\frac{2}{3}$
B．蒸餾操作時，冷凝管中進冷凝水應(yīng)是“上進下出”
C．盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶
D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案