【題目】在下列變化①大氣固氮②硝酸分解③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中,按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列,正確的是

A.③①②B.②①③C.③②①D.①②③

【答案】D

【解析】

①大氣固氮是游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的氧化物,氮元素被氧化;
②硝酸分解,N元素的化合價(jià)降低,氮元素被還原;
③實(shí)驗(yàn)室制取NH3反應(yīng)為:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O,氮元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化;

綜上所述按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列為①②③,故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g/mol.若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則:

(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

(2)該氣體所含原子總數(shù)為________個(gè)。

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

(4)該氣體溶于水形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)KClCaCl2 所組成的某混合物中,K+ Ca2+ 的物質(zhì)的量之比為12,則該混合物中含CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _______,1molCl- 的該混合物的質(zhì)量是____________g。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO CO2 組成的混合氣體13.44L,質(zhì)量為20g,該混合氣體中,碳與氧兩種原子的數(shù)目之比為 ____________________

(3)在某未知體積的NaOH溶液中,經(jīng)測(cè)定含有6.02×1023個(gè)OH,則OH的物質(zhì)的量為_______,此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_______.。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡,平衡時(shí)C1(CO)=C1(H2O)=1.0 mol/L,其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí),反應(yīng)物的平衡濃度分別為C2(CO)C2(H2O),平衡常數(shù)為K2,則

A. K1K2的單位均為mol/L B. K1 < K2

C. C2(CO) = C2(H2O) D. C1(CO) > C2(CO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用如下圖所示裝置(I)制取溴苯和溴乙烷。已:溴乙烷為無色液體,難溶于水,沸點(diǎn)38.4℃,熔點(diǎn)一119℃,密度為1.64g·cm-3。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下

檢查氣密性后,向燒瓶中加入一定量苯和液溴。

②向錐型瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至恰好沒過進(jìn)氣導(dǎo)管口。

③將A裝置中純鐵絲小心向下插入混合液中。

④點(diǎn)燃B裝置中酒精燈,用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10分鐘。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)A裝置中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________

(2)導(dǎo)管a的作用是_______________。

(3)C裝置中U型管的內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是___________________________。

(4)反應(yīng)完畢后,分離出溴乙烷時(shí)所用最主要儀器名稱是(只填一種)_____________。

(5)步驟④中可否用大火加熱,理由是____________________________________。

(6)為證明溴和苯的上述反應(yīng)是取代而不是加成反應(yīng)。該學(xué)生用裝置(Ⅱ)代替裝置B、C直接與A相連接重新反應(yīng),錐形瓶里盛放的液體為AgNO3溶液。

①裝置(Ⅱ)的錐形瓶中小試管內(nèi)的液體是____________(填名稱),其作用為_______________

②能證明溴和苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)的現(xiàn)象為_________________________;裝置(Ⅱ)還可起到的作用是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng),其中對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. OH+HCl=H2O+ClB. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2

C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D. Fe+2H+=Fe3++H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反應(yīng)放熱),測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器1

容器2

容器3

反應(yīng)溫度T/K

700

700

800

反應(yīng)物投入量

2molSO2、1molO2

4molSO3

2molSO2、1molO2

平衡v(SO2)/mol·L-1·s-1

v1

v2

v3

平衡c(SO3)/mol·L-1

c1

c2

c3

平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa

p1

p2

p3

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a

α1 (SO2)

α2 (SO3)

α3 (SO2)

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

下列說法正確的是

A. v1<v2,c2< 2c1 B. K1>K3,p2> 2p3

C. v1<v3,α1(SO2) <α3(SO2) D. c2> 2c3,α2(SO3)+α3(SO2)<1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列描述不符合生產(chǎn)實(shí)際的是( )

A.電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉,用鐵作陽極

B.電解法精煉粗銅,用純銅作陰極

C.電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

D.在鋅錳干電池中,用鋅作負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NOx(主要指NONO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

(1)用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:

2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=116.1 kJ·mol1

3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol1

反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol1。

(2)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3NOx反應(yīng)生成N2,F(xiàn)將一定比例的O2、NH3NOx的混合氣體,勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)。

反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示,在50~250 ℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是______________________ ;

當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 ℃時(shí),NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________

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