下列離子方程式正確的是

A．lmol Cl2通入含有2mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+ HCO3-=CaCO3↓+H2O
C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4 OH-= AlO-2+2H2O
D．向銀氨溶液中加入足量的鹽酸：[Ag(NH3)2]++OH-+3H+= Ag++2NH4++ H2O

B                

解析試題分析：A、I-的還原性強(qiáng)于Fe2+，所以氯氣不足時先與I-反應(yīng)，2mol FeI2含有4mol I-，需要1mol氯氣，因此亞鐵離子不可能參與反應(yīng)，錯誤；B、少量小蘇打電離生成的HCO3-，完全與澄清石灰水反應(yīng)，1個HCO3-只需要1個OH-，生成碳酸根離子，再與鈣離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，正確；C、氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，錯誤；D、向銀氨溶液中加入足量的鹽酸應(yīng)有氯化銀沉淀、氨氣生成，錯誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查對離子方程式書寫的判斷

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

（6分）（2012?重慶）向10mL 0.1mol?L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液x mL．下列敘述正確的是（             ）

A．x=10時，溶液中有、Al3+、，且c（）＞c（Al3+） 
B．x=10時，溶液中有、、，且c（）＞c（） 
C．x=30時，溶液中有Ba2+、、OH﹣，且c（OH﹣）＜c（） 
D．x=30時，溶液中有Ba2+、Al3+、OH﹣，且c（OH﹣）=c（Ba2+） 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A．Na+、Fe3+、I—、CO32—B．K+、Fe2+、Cl—、NO3—
C．H+、Na +、SiO32—、CH3COO—D．Ag+、K+、Br—、NO3—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列解釋實(shí)驗事實(shí)的方程式正確的是

A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液變紅： NH3·H2O NH4+ + OH—
B．90℃時，測得純水中c(H+)·c(OH—) =3.8×10—13： H2O(l) H+(aq) + OH—(aq)H＜0
C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42—+ 4H+
D．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2C6H5ONa＋CO2+H2O →2C6H5OH＋Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某無色溶液中存在大量的H+、NH4+、SO42-，該溶液中還可能存在的離子是

A．K+ B．Ba2+ C．OH－ D．HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一組是
【選項】

A．K+、Ca2+、Br-、Cl-B．NH3·H2O、SO32-、K+、Na+
C．Fe2+、Na+、K+、NO3-D．Na+、Mg2+、Cl-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在無色水溶液中能大量共存的一組離子是（  ）

A．Na＋、Ag＋、Br－、MnO4-
B．K＋、Al3＋、AlO2-、SO42-
C．Fe3＋、H＋、I－、SO32-
D．Mg2＋、NH4+、NO3-、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溶液中可能含有Na＋、NH4+、Ba2＋、SO42-、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是
（  ）

A．Na＋ B．SO42- C．Ba2＋ D．NH4+ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A．H＋、Fe2＋、Cr2O72-、SO42-
B．Ca2＋、H＋、SO42-、HCO3-
C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－
D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－

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