18．對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0在一定溫度下其平衡數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．增大SO2的轉(zhuǎn)化率K值一定增大B．減小壓強(qiáng)K值減小
C．升高溫度K值增大D．K值越大SO2轉(zhuǎn)化率越大

分析 A、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變K不變；
B、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，壓強(qiáng)改變平衡常數(shù)不變；
C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度K值減小；
D、平衡常數(shù)k越大，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．

解答 解：A、增大二氧化硫的量，而溫度不變，所以K不變，故A錯(cuò)誤；
B、壓強(qiáng)改變平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度K值減小，故C錯(cuò)誤；
D、平衡常數(shù)k越大，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 考查平衡常數(shù)的意義、化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素等，難度不大，注意化學(xué)平衡常數(shù)的用途：1、判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，2、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，3、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，4、計(jì)算轉(zhuǎn)化率．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究SO2的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)前，裝置內(nèi)空氣已排盡）：
已知：硫酸的沸點(diǎn)是338℃，酒精燈可加熱至400℃以上．
主要實(shí)驗(yàn)步驟：
①加熱試管A直到B、D中均出現(xiàn)大量白色沉淀，熄滅酒精燈；
②將Cu絲上提離開(kāi)液面；
③從導(dǎo)管F口向裝置中通入空氣一段時(shí)間．
（1）試管A中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）試管B中出現(xiàn)白色沉淀的原因是蒸發(fā)出的硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇．
（3）試管C中溶液褪色，說(shuō)明SO2具有還原性（填“漂白性”或“氧化性”或“還原性”），
請(qǐng)將該反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：
2MnO4-+5SO2+2H2O=Mn2++5SO42-+4H+
（4）試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O．
（5）下列敘述正確的是acd．
a．上下移動(dòng)銅絲可控制生成SO2的量
b．為確認(rèn)有CuSO4生成，可向試管A中加水，觀察顏色
c．步驟③可使裝置中殘留氣體完全被吸收，避免污染空氣
d．熄滅酒精燈后，B中的液體不會(huì)倒吸，因?yàn)榭諝饪山?jīng)導(dǎo)管F進(jìn)入試管A，使壓
強(qiáng)平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在下列物質(zhì)中：①碘②燒堿③NaCl④干冰⑤氯化氫⑥Na2O2．用序號(hào)填寫(xiě)下列空白：
（1）既含有離子鍵又含有非極性鍵的化合物是⑥；
（2）僅含有離子鍵的化合物是③；
（3）僅含有共價(jià)鍵的單質(zhì)是①④⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．按要求表示下列有機(jī)物：
（1）異戊烷（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）（CH3）2CHCH2CH3
（2）4，4，5-三甲基-2-己炔（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）CH3C≡C-C（CH3）2CH（CH3）2
（3）（寫(xiě)出分子式）C9H10
（4）2，2-二甲基-3-乙基己烷（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）CH3C（CH3）2CH（CH2CH3）CH2CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列生活常識(shí)中，說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精作消毒劑
B．我國(guó)《居室空氣中甲醛的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，居室空氣中甲醛的最高濃度為0.8mg/m3
C．使用加酶洗衣粉時(shí)，最好將水溫控制在40～50℃
D．醫(yī)院里給病人輸液用的生理鹽水濃度為0.9%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）Cu（NO3）2的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，
常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（2）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3．
（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．
（1）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①圖中X溶液是FeCl3和FeCl2．
②原電池工作時(shí)，鹽橋中的K+離子（填“K+”或“Cl-”）不斷進(jìn)入X溶液中．
（2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①M(fèi)是負(fù)極．
②圖丙中的②線(xiàn)是Fe2+離子的變化．
③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時(shí)，向乙燒杯中加入2.8L 5mol•L-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽(yáng)離子沉淀完全．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)．從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備N(xiāo)a2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖Ⅰ所示．      
①電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
②圖Ⅰ裝置中的電源采用 NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，電源工作原理如圖Ⅱ所示．工作過(guò)程中該電源的正極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．（1）有12.4gNa2R含Na+ 為0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為62g/mol，R的相對(duì)原子質(zhì)量為16．含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3組成，已知Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量之比為23：16：9．求：NaCl、MgCl2和 AlCl3物質(zhì)的之比為3：2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（用編號(hào)填空）
A、分液　　B、過(guò)濾　　C、萃取　　D、蒸餾　　E、蒸發(fā)結(jié)晶　　F、加熱分解
①除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3B；
②從碘水中提取碘C；
③用自來(lái)水制取蒸餾水D；
④除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉固體F；
⑤分離植物油和水A．

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