已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是
[     ]
A．原子半徑Z>W>R
B．W與X、W與Z形成的化學(xué)鍵類型完全相同
C．對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W  
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種短周期元素（均非稀有氣體元素）在周期表中的相對(duì)位置如右圖所示，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個(gè)不同短周期元素里，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y兩種元素的符號(hào)：X
H
H
、Y
N
N
；
（2）W在元素周期表中的位置是
第三周期ⅠA族
第三周期ⅠA族
；
（3）由X、Y、Z所形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是
HNO3
HNO3
，它與W的最高氧化物的水化物的溶液反應(yīng)時(shí)的離子方程式是
H++OH-═H20
H++OH-═H20
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，試推斷：
（1）X、Z兩種元素的元素符號(hào)：X
H
H
、Z
O
O
．
（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為
，它的共價(jià)鍵屬于
極性
極性
（填“極性”或“非極性”）鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為
．
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是
NH4NO3
NH4NO3
（寫化學(xué)式），由X、Z、W三元素形成的離子化合物的電子式為
，兩種化合物的濃溶液混合共熱的離子反應(yīng)方程式為
NH4++OH-?NH3↑+H2O
NH4++OH-?NH3↑+H2O
．
（4）X與W形成的化合物的電子式為
，將該化合物溶于水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaH+H2O═NaOH+H2↑
NaH+H2O═NaOH+H2↑
，其中水做
氧化
氧化
劑（填“氧化”或“還原”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的名稱：Y
氮
氮
、W
鈉
鈉

（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為
、、
、、
．
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
（4）由X、Y形成的化合物XY5屬于
離子
離子
晶體，寫出XY5和水的反應(yīng)方程式
NH4H+H2O═NH3?H2O+H2↑
NH4H+H2O═NH3?H2O+H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．則W、X不可能是（　�。�
W X
A 鹽酸 Na2CO3溶液
B NaOH溶液 AlCl3溶液
C CO2 Ca（OH）2溶液
D O2 Na

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