（10分）燒結(jié)法制氧化鋁生產(chǎn)過程如下：

已知：①鋁土礦主要成分為：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。  ②高溫?zé)Y(jié)時，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能發(fā)生反應(yīng)分別生成NaAlO2、Na2Fe2O4和難溶于水的CaTiO3。
請回答下列問題：
（1）Na2Fe2O4遇水便發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3，寫出Na2Fe2O4水解化學(xué)反應(yīng)方程式  ▲ 。
（2）浸出時再加入CaO的目的是         ▲           。
（3）浸出液中發(fā)生的生成Al(OH)3的離子反應(yīng)方程式      ▲      。
（4）濾液的主要成分是  ▲ （寫化學(xué)式）；濾液循環(huán)使用的優(yōu)點  ▲ 。（任答一點）
（共10分）(1) Na2Fe2O4 + 4H2O ="=" 2NaOH + 2Fe(OH)3↓ （2分）
(2)除去可能溶于水的硅酸鹽，提高氧化鋁純度（2分）
(3) AlO2- + CO2 + 2H2O ="=" Al(OH)3↓ + HCO3- （2分）
(4) NaHCO3、Ca(HCO3)2（2分，各1分）；減少工業(yè)廢水排放或節(jié)約原料，降低成本（2分）（其它合理答案也給分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)統(tǒng)計，約有80%~85%的化工生產(chǎn)過程使用催化劑，同樣在化學(xué)實驗室進(jìn)行物質(zhì)的制備時，也同樣用到催化劑。以下反應(yīng)需用催化劑才能順利進(jìn)行的是
A．工業(yè)合成氨B．工業(yè)上用氯氣制取漂白粉
C．工業(yè)制硫酸D．實驗室制取溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

工業(yè)上采用硫化鈉－石灰鐵鹽法處理高砷廢水（砷的主要存在形式為H3AsO3）取得了很好的效果。實現(xiàn)了廢水處理過程的“三廢”零排放。其主要工藝流程如下：

已知：①亞砷酸（H3AsO3）還原性較強(qiáng)，易被氧化為砷酸（H3AsO4）
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)的砷酸鹽［如Ksp(FeAsO3)＞Ksp(FeAsO4)］
請回答以下問題：
（1）廢氣的主要成分為        ，通過與石灰發(fā)生        反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）被吸收。
（2）寫出一級沉砷過程中生成雌黃的離子方程式：                               。
（3）濾液A中，除了有Na2SO4、H2SO4以外，還有溶質(zhì)                         。
（4）二級沉砷過程中使用雙氧水的目的有              。
A．將三價砷氧化為五價砷，以提高除砷效果
B．將Fe2+氧化可生成Fe(OH) 3沉淀，以加速懸浮物的沉降
C．作綠色氧化劑，不引進(jìn)新的雜質(zhì)
（5）過濾操作常用的玻璃儀器有：                              
（6）濾渣B的主要成分有                          （寫兩種，用化學(xué)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于人工固氮的是
A．分離液態(tài)空氣制氮氣B．NO和O2生成NO2
C．空氣在雷電作用下所產(chǎn)生NOD．工業(yè)合成氨

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（1）合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖甲所示。

①X的化學(xué)式為__________，屬于________（填“極性”或“非極性”）分子。
②圖甲中條件選定的主要原因是（選填字母序號，下同）________。
A．溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響
B．鐵觸媒在該溫度時活性大
C．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制
③改變反應(yīng)條件，會使平衡發(fā)生移動。圖乙表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時，變化趨勢正確的是________，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時，變化趨勢正確的是__________。
（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電。
①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆反應(yīng)：
___________________________________________________________________。
②氨水中水電離出的c(H+)___________10－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。
③將氨水和鹽酸混合后，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)           B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)           D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
Ⅰ、若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是             ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）                        。
Ⅱ、若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                   。
Ⅲ、若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前
c（HCl）            c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）           c（Cl－）。
（3）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應(yīng)生成X和Y兩種物質(zhì)。X為銨鹽，Y在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中，若每反應(yīng)1體積氨氣，同時反應(yīng)0.75體積氟氣；若每反應(yīng)8.96 L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時生成0.3 mol X。
①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： ___________________________________。
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1 mol Y，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。
（4）已知液態(tài)NH3與H2O相似，也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則液態(tài)NH3的電離方程式為：                                         

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法出去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于剛才鍍鋁。工藝流程如下：

（注：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華）
（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為①         和②            
（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有              ；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在                
（3）在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的例子方程式為                   
（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為       極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，鋁電鍍的主要電極反應(yīng)式為               
（5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是            

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（   ）
A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B．硫酸工業(yè)中，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，用五氧化二釩作催化劑，
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防陰極室產(chǎn)生的C12進(jìn)入陽極室
D．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量和陰極析出銅的質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上用硫鐵礦為主要原料抽取硫酸，主要設(shè)備有沸騰米，接觸室和吸引塔。
（1）硫鐵礦在進(jìn)入沸騰爐前需要粉碎，其目的是                      。
（2）為了充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝       （填設(shè)備名稱）；吸引塔中填充許多瓷管，其作用是                                               。
（3）吸收塔排放的尾氣中含有少量的SO，防止污染大氣、充分利用原料，在排放前必須進(jìn)行尾氣處理并設(shè)法進(jìn)行綜合利用。
傳統(tǒng)的方法是：尾氣中的SO通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸處理，寫出上述過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                ，其優(yōu)點是                。
創(chuàng)新方法是：將尾氣中的SO用NaSO溶液吸收，然后再加熱所得溶液，寫出上述過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                ，創(chuàng)新方法與傳統(tǒng)方法相比，其優(yōu)點是                 。
（4）在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及說法生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是  （填序號）
A．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中的SO與雜質(zhì)反應(yīng)
B．硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件，目的是提高SO的轉(zhuǎn)化率
C．SO被氧化為SO時需要使用催化劑，這樣可以提高SO的轉(zhuǎn)化率
D．SO用98.3%濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，有利于SO吸收完全
（5）某硫酸廠若要生產(chǎn)8噸98%的濃硫酸至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣     m( O空氣中的體積分?jǐn)?shù)按20%計算)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列不需要用到二氧化硅的是
A．光導(dǎo)纖維B．計算機(jī)芯片C．石英鐘表D．瑪瑙手鐲

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同步練習(xí)冊答案