Question

如表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素，回答下列問題：

a
			c	e	f	g
		b	d			h

（1）e、f、g三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）

 

．
（2）元素e的氣態(tài)氫化物電子式為

 

，該氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為

 

，屬于

 

化合物（填離子或共價）．
（3）a、c兩種元素可形成多種化合物，其中化合物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則：A的結(jié)構(gòu)簡式為

 

；以A為原料，可制得當(dāng)今世界上產(chǎn)量最大的塑料產(chǎn)品，該反應(yīng)類型為

 

；A可與H₂O反應(yīng)生成化合物B，該反應(yīng)類型為

 

．B與CH₃COOH反應(yīng)生成有果香氣味的產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；該反應(yīng)類型為

 

．B在以銅為催化劑時反應(yīng)生成有刺激性氣味的產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在短周期中的位置可知，a為H、b為Al、c為C、d為Si、e為N、f為O、g為F、h為Cl，
（1）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)；
（2）NH₃分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對；硝酸銨屬于離子化合物，含有離子鍵、共價鍵；
（3）H、C兩種元素可形成化合物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則A為乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)可以得到聚乙烯；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；乙醇在銅為催化劑、加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛．

解答： 解：由元素在短周期中的位置可知，a為H、b為Al、c為C、d為Si、e為N、f為O、g為F、h為Cl，
（1）N、O、F同周期，自左而右非金屬性增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，故氫化物穩(wěn)定性：NH₃＜H₂O＜HF，故答案為：NH₃＜H₂O＜HF；
（2）NH₃分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為：；硝酸銨含有離子鍵、共價鍵，屬于離子化合物，故答案為：；離子鍵、共價鍵；離子；
（3）H、C兩種元素可形成化合物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為：CH₂=CH₂，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)可以得到聚乙烯；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH  

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，乙醇在銅為催化劑、加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)方程式為：2CH₂CH₂OH+O₂

Cu

△

2CH₃CHO+2H₂O，
故答案為：CH₂=CH₂；加聚反應(yīng)；加成反應(yīng)；CH₃COOH+CH₃CH₂OH  

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，酯化反應(yīng)；2CH₂CH₂OH+O₂

Cu

△

2CH₃CHO+2H₂O．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的考查，明確元素種類是解答關(guān)鍵，注意掌握烯烴、醇、羧酸的性質(zhì)．