150℃，1.01×105Pa，將CO2和H2O混合物2.38克緩慢通入裝有18.58克足量Na2O2的玻璃管中反應(yīng)后，固體質(zhì)量變?yōu)?0克，問混合物中CO2和H2O的物質(zhì)的量各多少？（寫出計(jì)算過程）．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：向足量的固體Na2O2中通入2.38gCO2和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固體只增加了20g-18.58g=1.42g，是因?yàn)樯蒓2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m（O2）=2.38g-1.42g=0.96g，所以n（O2）=
0.96
32g/mol
=0.03mol，令混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmol，ymol，根據(jù)生成氧氣的物質(zhì)的量及二者之和列方程計(jì)算．
解答： 解：向足量的固體Na2O2中通入2.38gCO2和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固體只增加了20g-18.58g=1.42g，是因?yàn)樯蒓2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m（O2）=2.38g-1.42g=0.96g，所以n（O2）=
0.96
32g/mol
=0.03mol，
令混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為為xmol，ymol，則：
2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，
       xmol     0.5xmol
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
       ymol     0.5ymol
所以
0.5x+0.5y=0.03
44x+18y=2.38

解得：x=0.05，y=0.01
答：原混合物中CO2的物質(zhì)的量為0.05mol，H2O的物質(zhì)的量為0.01mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算等，注意理解固體質(zhì)量變化的原因，根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

消毒劑在日常生活、醫(yī)療、衛(wèi)生、防疫中都有重要的作用，下列消毒劑的使用不正確的是（　�。�
A、過氧乙酸、漂白精是常用的消毒液
B、食品加工、消毒防腐常使用福爾馬林
C、因患禽流感而被隔離的地區(qū)，常用生石灰處理
D、醫(yī)療上常用75%的酒精進(jìn)行消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示相同質(zhì)量的Mg、Al分別跟一定量的稀H2SO4溶液反應(yīng)的情況，下列敘述可能符合圖示的是（　�。�
A、Mg、Al均不足，H2SO4過量
B、消耗稀H2SO4的量是Ⅱ大于Ⅰ
C、Ⅰ表示Mg與稀H2SO4反應(yīng)
D、產(chǎn)生H2的速率是Ⅱ大于Ⅰ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬的外殼主要采用高品質(zhì)的鋁合金材料制造，在其燃燒系統(tǒng)內(nèi)裝有主要成分為丙烷的環(huán)保型燃料．下列有關(guān)丙烷的敘述不正確的是（　　）
A、分子中碳原子不在一條直線上，呈鋸齒形
B、在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯丙烷有兩種同分異構(gòu)體
C、丙烷比同系物丁烷易汽化，完全燃燒等物質(zhì)的量的丙烷和丁烷時(shí)，丙烷耗氧量多
D、燃燒時(shí)主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在27.9g水中溶解12.1g Cu（NO3）2?3H2O，恰好達(dá)到飽和，設(shè)該溶液密度為1.20g/cm3，求：
（1）該溶液中Cu（NO3）2的物質(zhì)的量濃度．
（2）取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？若要使稀釋后溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，需要加入鐵粉多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），該反應(yīng)的能量變化如圖所示：
（1）上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
，溫度降低，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）在體積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示．從反應(yīng)開始到5min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
 t/min 0 2 5 10 15
 n（CO2）/mol 1 0.75 0.5 0.25 0.25
（3）在相同溫度容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)字母）
a．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1
b．容器內(nèi)的密度保持不變
c．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
（4）下列條件能使上述反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
（填序號(hào)字母）
a．及時(shí)分離出CH3OH氣體
b．適當(dāng)升高溫度
c．選擇高效的催化劑
d．保持容器的容積不變，再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為：2C4H10+26CO32--52e-→34CO2+10H2O．試回答下列問題：
（1）該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；
（2）正極電極反應(yīng)式為
 
．
（3）為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是
 
，它來自
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，A～F均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

試回答下列問題：
（1）若反應(yīng)①和②不需要特定的反應(yīng)條件就能進(jìn)行，則A物質(zhì)的化學(xué)式可能為
 
．
（2）若反應(yīng)①和②需要在一定條件下才能進(jìn)行，則電解A溶液的陽極反應(yīng)式為
 
；電解A溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；C與D的稀溶液不反應(yīng)，但若通入B氣體，在加熱條件下可以反應(yīng)生成A溶液．試寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮．生物固氮和大氣固氮（閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO）屬于自然固氮，這遠(yuǎn)不能滿足人類的需要．工業(yè)固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法．有關(guān)大氣固氮和工業(yè)固氮的平衡常數(shù)K值分別如下表一和表二．
表一：N2+O2?2NO                     
溫度25℃2000℃
K值3.84×10-311.847
表二：N2+3H2?2NH3
溫度25℃350℃400℃450℃
K值5×1081.8470.5070.152
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，下列說法正確的是
 
．
A、在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業(yè)固氮很容易進(jìn)行
B、人類大規(guī)模模擬大氣固氮是沒有意義的
C、在常溫下，增加工業(yè)固氮的容器的壓強(qiáng)，K值會(huì)發(fā)生改變
D、大氣固氮與工業(yè)固氮都是放熱反應(yīng)
（2）向某密閉容器中加入4mol NH3、1.2mol H2和一定量的N2三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示[已知0～t1階段保持恒溫、恒容，且c（N2）未畫出]．圖乙為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種不同的條件．

①若t1=15s，則t0～t1階段的反應(yīng)速率為v（H2）=
 

②N2的起始物質(zhì)的量為
 

③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法中能表明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A、單位時(shí)間內(nèi)生成a molN2，同時(shí)生成3a molH2
B、容器的總壓強(qiáng)不再變化
C、混合氣體的密度不再變化
D、三個(gè)H-H 鍵斷裂的同時(shí)有六個(gè)H-N鍵斷裂
④t4時(shí)刻改變的條件為
 
，t5時(shí)刻改變的條件為
 

⑤已知t0～t1階段該反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q kJ（Q為正值），試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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