從下列各物質(zhì)的名稱上判斷其實際成分的說法中正確的是（　�。�
A、玻璃鋼是一種新型的合金材料B、鋼精鍋是用一種優(yōu)質(zhì)的鐵合金制造的，其耐壓性能非常好，可以制成高壓鍋C、暖氣管道以及暖氣片等表面刷了一層“銀粉”，其實質(zhì)是鋁粉D、加鐵醬油就是在醬油中加入了納米級別的鐵粉
分析：A．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；
B．家庭中的“鋼精鍋”是由鋁合金做成的；
C．鋁在空氣中易形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而使鐵和空氣隔離開，防止生銹；
D．加鐵醬油是在普通醬油中添加EDTA鐵鈉．
解答：解：A．玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復而成的一種特殊材料，屬于復合材料，故A錯誤；
B．家庭中的“鋼精鍋”是由鋁合金做成的，不是鐵合金，故B錯誤；
C．“銀粉”其實質(zhì)是鋁粉，故C正確；
D．加鐵醬油是在普通醬油中添加EDTA鐵鈉來進行營養(yǎng)強化，以達到增加醬油中鐵元素含量的目的，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查合金和食品添加劑，難度不大，注意加鐵醬油是在普通醬油中添加EDTA鐵鈉來進行營養(yǎng)強化．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

有機化學知識在生活中應用廣泛．
（1）糖類、油脂和蛋白質(zhì)是動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)．
①下列有關說法中，正確的是
BCEF
BCEF
；
A．棉、麻、木材、蠶絲的主要成分都是纖維素
B．油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)
C．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生水解最終生成氨基酸
D．糖類都是有甜味的物質(zhì)
E．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
F．硫酸銨或乙酸鉛溶液加入到蛋白質(zhì)溶液中，蛋白質(zhì)都能從溶液中析出
②葡萄糖是最重要、最簡單的單糖，除了是一種營養(yǎng)物質(zhì)，還能用在制鏡等工業(yè)上．寫出葡萄糖發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：
CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH
水浴
2Ag↓+CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3+H2O
CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH
水浴
2Ag↓+CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3+H2O
．
（2）蘋果酸常用作汽水、糖果的添加劑，其結構簡式為，該分子中官能團的名稱為
羧基，羥基
羧基，羥基
，可以和醇類物質(zhì)發(fā)生
酯化
酯化
反應，還可以發(fā)生分子內(nèi)脫水生成馬來酸，馬來酸能使溴水褪色，則馬來酸的結構簡式為
HOOC-CH=CH-COOH
HOOC-CH=CH-COOH
．
（3）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如圖1所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是
防止燒瓶中的液體暴沸
防止燒瓶中的液體暴沸
；
②生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）
BDE
BDE
；
A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
B．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
C．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
D．正反應的速率與逆反應的速率相等
E．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
③現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖2所示是分離操作步驟流程圖．
試劑a是
飽和Na2CO3溶液
飽和Na2CO3溶液
，分離方法①是
分液
分液
；分離方法②是
蒸餾
蒸餾
，試劑b是
（濃）硫酸
（濃）硫酸
；
④寫出C→D 反應的化學方程式
2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4
2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）寫出儀器A、C、E的名稱
 
、
 
、
 
．
（2）制取蒸餾水時，裝置A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的
 
，其作用是
 
．
（3）下列各組物質(zhì)的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（填字母）
A、分液    B、過濾   C、萃取   D、蒸餾    E、結晶   F、升華
①乙酸乙酯（C4H8O2）是一種無色液體，不溶于水，密度小于1g?mL-1，沸點約為55℃．要從水與乙酸乙酯的混合物中將乙酸乙酯分離出來
 

②乙二醇（C2H6O2）無色液體，易溶于水和乙醇，沸點198℃．丙三醇（C3H8O3）無色液體，易溶于水和乙醇，沸點290℃．將乙二醇和丙三醇混合物相互分離的方法是
 

③從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
 

④氯化鈉和碘的固體混合物中獲得碘
 

（4）某化學興趣小組擬從海帶中提取碘，進行如下實驗．
干海帶
灼燒
海帶灰
浸泡
過濾
浸泡液I2（CCl4）→I2
用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗可分解為如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞
C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D．倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正
E．旋開活塞，用燒杯接收下層溶液
F．從分液漏斗上口倒出上層溶液
G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔
H．靜置、分層
①正確的操作順序是
 

②分液后得到的下層液體是
 
，顏色是
 

③從I2的CCl4溶液中提取單質(zhì)I2并回收CCl4的可用裝置
 
．
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④萃取碘水中的碘，除可用四氯化碳，還可以用
 
（填字母）．
A．酒精　          B．水　　　　C．汽油　　　　       D．醋酸．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省溫州市楠江中學高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（13分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：  CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH1
反應II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
 
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。    
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CH3OH)＝ 0.8 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為       ，此時的溫度為       （從上表中選擇）。
④恒溫、恒容時，下列情況不能說明反應I已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是________________。
a、容器各物質(zhì)的濃度保持不變；        b、容器內(nèi)壓強保持不變；
c、υ(CO)消耗==1/2υ(H2)生成　      d 、容器內(nèi)的密度保持不變
（2）25℃、101kPa時，燃燒16g液體甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的熱量為363.26kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：                         。
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計一個燃料電池電解Na2SO4溶液(圖如下)。請根據(jù)圖示回答下列問題：

①通入甲醇蒸氣的電極應為       極（填寫“正”或“負”），   該電極上發(fā)生的電極反應是       （填字母代號）。
a.2CH3OH —12 e- +3O2 === 2CO2 + 4 H2O 
b.CH3OH—6 e- + 8 OH-  ="==" CO32- + 6H2O
c.O2 + 2H2O + 4 e- ="==" 4OH-  　　　　　
d.O2— 4 e- + 4H+ ="==" 2H2O
②寫出電極A的名稱        。寫出B電極的電極反應式                       。
③當酸性甲醇燃料電池消耗3.36 L 氧氣時（折合為標準狀況），理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是            。

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省溫州市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應I：  CO(g) ＋ 2H2(g)    CH3OH(g)  ΔH1

反應II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2

① 上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是      （填“I”或“Ⅱ”）。

② 下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

 

 

 

 

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1       0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。    

③ 某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CH3OH)＝ 0.8 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為        ，此時的溫度為        （從上表中選擇）。

④恒溫、恒容時，下列情況不能說明反應I已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是________________。

a、容器各物質(zhì)的濃度保持不變；        b、容器內(nèi)壓強保持不變；

c、υ(CO)消耗==1/2υ(H2)生成 　      d 、容器內(nèi)的密度保持不變

（2）25℃、101kPa時，燃燒16g液體甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的熱量為363.26kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：                          。

（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計一個燃料電池電解Na2SO4溶液(圖如下)。請根據(jù)圖示回答下列問題：

① 通入甲醇蒸氣的電極應為        極（填寫“正”或“負”），    該電極上發(fā)生的電極反應是        （填字母代號）。

a.2CH3OH —12 e- +3O2 ===  2CO2 + 4 H2O 

b.CH3 OH—6 e- + 8 OH-  === CO32- + 6H2O

c.O2 + 2H2O + 4 e- === 4OH-   　　　　　

d.O2— 4 e- + 4H+  === 2H2O

②寫出電極A的名稱         。寫出B電極的電極反應式                        。

③當酸性甲醇燃料電池消耗3.36 L 氧氣時（折合為標準狀況），理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是             。

 

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