Question

(15分)某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究。

（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實驗報告的一部分：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
將打磨過的鋁片過量放入一定濃度的CuCl2溶液中	產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色
反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中	一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為
Cu2OH2CO3

按反應(yīng)類型寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個是離子反應(yīng)的只寫離子方程式

置換反應(yīng)____________，

化合反應(yīng)____________。

（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________。

解釋此現(xiàn)象的離子方程式是_______________。

（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦主要成分為MnO₂反應(yīng)來冶煉金屬錳。

① 用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是用化學(xué)方程式表示_____________________________。

② MnO₂在H₂O₂分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解產(chǎn)生Mn^2＋，該反應(yīng)的離子方程式______________________________。

 

Answer 1

【答案】

(15分)　12Al＋6H^＋===2Al^3＋＋3H₂↑或2Al＋3Cu^2＋===2Al^3＋＋3Cu

2Cu＋O₂＋H₂O＋CO₂===Cu₂(OH)₂CO₃

2有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失

Al^3＋＋3OH^－=== Al(OH)₃↓    Al(OH)₃＋OH^－=== AlO₂^－＋2H₂O

3①3MnO₂＋4Al3Mn＋2Al₂O₃

②2H₂O₂2H₂O＋O₂↑

【解析】（1）一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，所以方程式為2Al＋6H^＋===2Al^3＋＋3H₂↑或2Al＋3Cu^2＋===2Al^3＋＋3Cu。由2種或2種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)，因此方程式2Cu＋O₂＋H₂O＋CO₂＝

Cu₂(OH)₂CO₃。

（2）溶液是氯化鋁溶液，所以電解時陰極氫離子放電生成氫氣，陽極氯離子放電生成氯氣。氫離子放電，就破壞鋁陰極周圍水的電離平衡，所以溶質(zhì)中生成OH^－，從而生成氫氧化鋁白色沉淀。隨著溶液堿性當(dāng)增強，氫氧化鋁又逐漸溶解生成偏氯酸鈉和水。方程式為Al^3＋＋3OH^－=== Al(OH)₃↓    Al(OH)₃＋OH^－=== AlO₂^－＋2H₂O。

（3）①鋁熱反應(yīng)可用冶煉金屬，方程式為3MnO₂＋4Al3Mn＋2Al₂O₃。

②二氧化錳能作為催化劑，加快雙氧水的分解，方程式為2H₂O₂2H₂O＋O₂↑。