19．下列實驗裝置中能達到實驗目的是（　�。�
A．圖①可用于制取少量NH3或用MnO2和濃鹽酸制取Cl2
B．裝置②可用于氯化氫氣體溶于水
C．以NH4Cl為原料，裝置③可用于實驗室制備少量干燥的NH3
D．裝置④可用于除去Cl2中的HCl

分析 A．MnO2和濃鹽酸制取Cl2需要加熱；
B．四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氯化氫也不相溶；
C．氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫一冷卻馬上又可以化合成氯化銨；
D．氯氣和氯化氫都能與氫氧化鈉反應．

解答 解：A．MnO2和濃鹽酸制取Cl2需要加熱，圖①中沒有加熱裝置，故A錯誤；
B．氯化氫是極易溶于水的氣體，在處理時要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氯化氫也不相溶，該裝置可以防止倒吸，故B正確；
C．氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫一冷卻馬上又可以化合成氯化銨，這個方案很難制氨氣，故C錯誤；
D．氯氣和氯化氫都能與氫氧化鈉反應，將原物質(zhì)除掉，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、尾氣處理、氣體的制取及除雜等，注重實驗的基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下表為元素周期表的一部分，其中的字母A～G分別代表對應的元素．

回答下列問題：
（1）G在元素周期表的位置為四周期Ⅷ族，C，D，E原子半徑由大到小的順序為Na＞Si＞O（填元素符號）．
（2）C，E，F(xiàn)簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大小關系為SiH4＜PH3＜H2O，A～G對應的元素中最高價含氧酸酸性最強的是HNO3（填化學式）．
（3）由A，B，C三種元素的原子可形成個數(shù)比為4：2：3的化合物X，則X中含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（4）化合物DB3被廣泛用于汽車安全氣囊，當其受到猛烈撞擊時，會迅速產(chǎn)生大量無害氣體和單質(zhì)D，寫出該反應的化學方程式2NaN3=2Na+3N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．①鐵片；②飽和食鹽水；③液態(tài)的純硫酸（不含水）；④蔗糖；⑤干冰；⑥熔融硝酸鉀；⑦氫氧化鈉固體．用序號回答：
（1）其中屬于電解質(zhì)的是③⑥⑦（填序號，下同），
（2）屬于非電解質(zhì)的是④⑤
（3）可導電的是①②⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列變化中，必須加入氧化劑的才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Na2O→NaOHB．H2SO4→H2C．CuO→CuSO4D．CO→CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在一定條件下，F(xiàn)e2O3+3CO═2Fe+3CO2反應中，三氧化二鐵（填名稱）是氧化劑，CO（填化學式）發(fā)生氧化反應，C（填元素符號）元素被氧化，生成42g Fe時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是2.25mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．M點對應的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．N點對應的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-
C．S點對應的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-
D．R點對應的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：①CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2=CH2，②CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反應有：①乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）；②濃硫酸將乙醇脫水碳化．
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態(tài)  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點/℃    78.5    132    34.6
  熔點/℃    一l30    9-1l6
回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應   b．加快反應速度  c．防止乙醇揮發(fā)  d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制各反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化石燃料的燃燒會對空氣造成一定的污染，下列不屬于化石燃料的污染物的是（　�。�
A．氮氧化物B．二氧化硫C．一氧化碳D．氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．關于氧化還原反應10AgF+5Cl2+5H2O═9□+AgClO3+10HF+O2下列說法不正確的是（　�。�
A．每生成1molO2，該反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是9mol
B．該反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．□中的物質(zhì)是AgCl
D．參加反應的Cl2有$\frac{4}{9}$被水還原

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