【題目】某種信息素的結構簡式為CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO，為驗證該物質既含有醛基又含有碳碳雙鍵，某同學設計了如下幾種方案并對可能產生的現(xiàn)象進行了預測。

a.向該物質中加入溴水，觀察到溴水褪色，然后再加入銀氨溶液并水浴加熱，觀察到有銀鏡形成

b.向該物質中加入銀氨溶液并水浴加熱，觀察到有銀鏡形成，然后再加入溴水，觀察到溴水褪色

c.向該物質中滴加溴的CCl4溶液，觀察到溶液褪色，然后再加入銀氨溶液并水浴加熱，觀察有銀鏡形成

(1)你認為上述方案中行不通的是_____(填序號)，理由是_________________________。

(2)分別寫出溴的CCl4溶液、銀氨溶液與該有機物反應的化學方程式:________、__________。

【答案】a、b 方案a中溴水能氧化醛基，方案b中溴水能與堿性溶液反應 CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO+Br2CH3(CH2)5CHBrCHBr(CH2)9CHO CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO+2Ag(NH3)2OHCH3(CH2)5CH=CH(CH2)9COONH4+2Ag↓+3NH3 +H2O

【解析】

（1）由結構簡式為CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO知既含有C=C 雙鍵，又含有醛基。a.向該物質中加入溴水，因為C=C 雙鍵和醛基都能使溴水褪色，所以a的方案是不正確的；b.向該物質中加入銀氨溶液并水浴加熱，觀察到有銀鏡形成，說明含有醛基，因為此時溶液顯堿性，堿能與溴水反應，所以觀察到溴水褪色不能說明含有C=C雙鍵，故b的方案是不正確的; c.向該物質中滴加溴的CCl4溶液，因為醛基不會和溴的CCl4溶液反應，所以觀察到溶液褪色，說明含有C=C雙鍵；然后再加入銀氨溶液并水浴加熱，觀察有銀鏡形成，說明含有醛基，故c 的方案是正確的;答案：a、b ；方案a中溴水能氧化醛基，方案b中溴水能與堿性溶液反應。

(2)溴的CCl4溶液與該有機物反應的化學方程式: CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO+Br2CH3(CH2)5CHBrCHBr(CH2)9CHO；銀氨溶液與該有機物反應的化學方程式: CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO+2Ag(NH3)2OHCH3(CH2)5CH=CH(CH2)9COONH4+2Ag↓+3NH3 +H2O。答案：CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO+Br2CH3(CH2)5CHBrCHBr(CH2)9CHO (4). CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO+2Ag(NH3)2OHCH3(CH2)5CH=CH(CH2)9COONH4+2Ag↓+3NH3 +H2O。

練習冊系列答案
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【題目】二氧化碳用不同催化劑催化生成一氧化碳的歷程中能量的轉變如圖所示，(吸附在催化劑表面的用“·”表示）下列說法錯誤的是（ ）

A.使用催化劑NiPc需要的條件更高

B.·COOH經(jīng)過還原反應得到CO

C.反應過程中存在極性鍵的斷裂和生成

D.相同微粒吸附在不同的催化劑時能量相同

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【題目】某種鈉空氣水電池的充、放電過程原理示意圖如圖所示，下列有關說法錯誤的是

■

A.放電時，Na+向正極移動

B.放電時，電子由鈉箔經(jīng)過導線流向碳紙

C.充電時，當有0.1mole-通過導線時，則鈉箔增重2.3g

D.充電時，碳紙與電源負極相連，電極反應式為4OH--4e=2H2O+O2↑

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【題目】某有機物的結構簡式如圖所示。下列關于該有機物的說法正確的是( )

A.該有機物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應

B.該有機物中所有碳原子不可能處于同一平面上

C.與該有機物具有相同官能團的同分異構體有3種

D.1mol該有機物最多與4molH2反應

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【題目】環(huán)境問題是廣大群眾關注的熱點話題之一，化工廠排放的廢水、廢渣一般利用化學原理可以進行排放物達標檢測與無害化處理。某皮革廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下：

已知：①酸浸后的溶液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。

②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子

Fe3＋

Mg2＋

Al3＋

Cr3＋

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

5.4

9

沉淀溶解時的pH

—

—

>8溶解

>9溶解

(1)如需配制480 mL酸浸環(huán)節(jié)所需的硫酸，需要用量筒量取18.4 mol·L－1的濃硫酸____mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需哪些儀器_____。

(2)經(jīng)氧化環(huán)節(jié)濾液Ⅰ中的Cr3＋轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式：________。

(3)調pH=8環(huán)節(jié)，既可以將溶液中某些雜質離子轉化為沉淀，同時又可以將Cr2O72-轉化為某種含鉻元素微粒，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色，請解釋該顏色變化的原因_______。

(4)鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn＋＋nNaRMRn＋nNa＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有________。

(5)請寫出流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的離子方程式：______________。

(6)沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN－的濃度，可用標準AgNO3溶液滴定待測液，已知：

銀鹽性質

AgCl

AgI

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色

白

黃

白

磚紅

白

Ksp

1.8×10－10

8.3×10－17

1.2×10－16

3.5×10－11

1.0×10－12

①滴定時可選為滴定指示劑的是________(填編號)，

A.NaCl B.K2CrO4 C.KI D.NaCN

②如何確定該滴定過程的終點：_______________。

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【題目】利用碳和水蒸氣制備水煤氣的核心反應為：C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)

(1)已知碳(石墨)、H2、CO的燃燒熱分別為393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、283kJ·mol－1，又知H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44kJ·mol－1，則C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝___。

(2)在某溫度下，在體積為1L的恒容密閉剛性容器中加入足量活性炭，并充入1mol H2O(g)發(fā)生上述反應，反應時間與容器內氣體總壓強的數(shù)據(jù)如表：

時間/min

0

10

20

30

40

總壓強/100kPa

1.0

1.2

1.3

1.4

1.4

①平衡時，容器中氣體總物質的量為________mol，H2O的轉化率為________。

②該溫度下反應的平衡分壓常數(shù)Kp＝________kPa(結果保留2位有效數(shù)字)。

(3)保持25℃、體積恒定的1L容器中投入足量活性炭和相關氣體，發(fā)生可逆反應C＋H2O(g)CO＋H2并已建立平衡，在40 min時再充入一定量H2，50min時再次達到平衡，反應過程中各物質的濃度隨時間變化如圖所示：

①40min時，再充入的H2的物質的量為________mol。

②40～50 min內H2的平均反應速率為________mol·L－1·min－1。

(4)新型的鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Na＋)為電解質，其原理如圖所示：

①放電時，電極A為________極，S發(fā)生________反應（填“氧化”或“還原”）。

②充電時，總反應為Na2Sx=2Na＋Sx(3<x<5)，Na所在電極與直流電源________極相連，陽極的電極反應式為_________。

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【題目】有如圖所示的裝置，當電流表中產生持續(xù)電流時，下列說法正確的是（ ）

A．Cu是原電池的負極

B．Al是原電池的負極

C．電子由Al沿導線流向銅

D．鋁片上的電極反應式為：Al﹣3e﹣═AL3+

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【題目】工業(yè)生產中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法正確的是

A.該反應達到平衡時，c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

B.該反應達到平衡時，Ksp(CuS)較大

C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)減小

D.該反應的平衡常數(shù)K＝

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【題目】關于下列轉化過程分析不正確的是

A.Fe3O4 中 Fe 元素的化合價為+2、+3

B.過程Ⅰ中每消耗 58 g Fe3O4 轉移 1 mol 電子

C.過程Ⅱ的化學方程式為 3FeO+H2OFe3O4+H2↑

D.該過程總反應為 2H2O═2H2↑+O2↑

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