下列各組物質(zhì)，按混合物、單質(zhì)、化合物順序排列的是

A．碘酒、液態(tài)氧、燒堿              B．熟石灰、白磷、生石灰

C．氯化氫、鈉、干冰                D．膽礬、氮?dú)�、空�?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Fe（OH）3膠體雖然是由FeCl3溶液制得，但兩者是截然不同的兩種物質(zhì)．FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體共同具備的性質(zhì)是（　�。�

　 A． 都呈透明的紅褐色

　 B． 分散質(zhì)顆粒直徑相同

　 C． 都比較穩(wěn)定，密封保存一段時(shí)間都不會(huì)產(chǎn)生沉淀

　 D． 當(dāng)有光線透過(guò)時(shí)，都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)探究時(shí)，欲配制1.0mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2•8H2O試劑（化學(xué)式量：315）．在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．為探究原因，該同學(xué)查得Ba（OH）2•8H2O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6．

（1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是　

（2）假設(shè)試劑由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)，在答題卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH=9.6）

限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，過(guò)濾，得濾液和沉淀．

步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．

　　

步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，　

　　

步驟4：　

　　

（3）將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba（OH）2•8H2O的含量．實(shí)驗(yàn)如下：

①配制250ml 約0.1mol•L﹣1Ba（OH）2•8H2O溶液：準(zhǔn)確稱(chēng)取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，　　，將溶液轉(zhuǎn)入　　，洗滌，定容，搖勻．

②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將

　 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L﹣1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．平均消耗鹽酸Vml．

（4）室溫下，　　（填“能”或“不能”） 配制1.0mol•L﹣1Ba（OH）2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)圖示判斷下列敘述符合事實(shí)的是

 


A．按圖①連接并放置一段時(shí)間后，片表面會(huì)“鍍”上一層銅

    B．按圖②連接好導(dǎo)線后(Zn片與Cu片相接觸)，靈敏電流表會(huì)發(fā)生非常明顯的偏轉(zhuǎn)

    C．按圖③連接并放置片刻，在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液變?yōu)樯罴t色

D．按圖④連接并放置一段時(shí)間后，在Sn片上有無(wú)色氣泡聚集

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


24、（9分）A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的p亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子。

(1)當(dāng)n＝2時(shí)，AB2屬于________分子(填“極性”或“非極性”)，分子中有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。

(2)當(dāng)n＝3時(shí)，A與B形成的晶體屬于________晶體。

(3)若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是________________________(用元素符號(hào)表示)。

(4)已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為[Co(NH3)5(H2O)]Cl3。該絡(luò)合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為_(kāi)_______，作為配位體之一的NH3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)___________________。其中Co3+與NH3之間的作用力為                      。

(5)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是  

A．MnO2+4HClMnCl2 +Cl2↑+ 2H2O中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

B．2H2S+ SO2==3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1:1

C．3S+ 6KOH ==2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被還原的硫元素的物質(zhì)的量之比為1:1

D．5NH4NO3==4N2↑+2HNO3+9H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮元素的質(zhì)量之比為5:3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


．在相同條件下存在如下三個(gè)反應(yīng)：2A－+B2===2B－+A2，2C－+A2===2A－+C2，

2B－+D2===2D－+B2，由此得出的判斷正確的是 

A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2           B．還原性：A－＞B－＞C－＞D－

C．2A－+D2===2D－+A2反應(yīng)可以進(jìn)行     D．2C－+B2===2B－+C2反應(yīng)不能進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于0.1mol•L-1Na2SO3 溶液，正確的是（    ）

A. 升高溫度，溶液的pH降低

B. 加入少量NaOH固體，c（SO32-  ）與c（Na+ ）均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過(guò)一步反應(yīng)完成的是（　�。�

　 A． Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B． Mg→MgCl2→MgCO3→Mg（OH）2

　 C． Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3 D． Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3

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