12．下列化合物不能由化合反應直接制得的是（　�。�
A．FeCl2B．Na2OC．Fe（ OH）3D．H2SiO3

分析 A．Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵；
B．鈉與氧氣在常溫下反應生成氧化鈉；
C．氫氧化亞鐵、氧氣、水化合生成氫氧化鐵；
D．二氧化硅與水不反應．

解答 解：A．Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，可由化合反應生成，故A不選；
B．鈉與氧氣在常溫下反應生成氧化鈉，可由化合反應生成，故B不選；
C．氫氧化亞鐵、氧氣、水化合生成氫氧化鐵，可由化合反應生成，故C不選；
D．二氧化硅與水不反應，則硅酸不能由化合反應生成，故D選；
故選D．

點評 本題考查元素化合物知識，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某些化學儀器上有一定的標記．在容量瓶上無需有的標記是（　�。�
A．標線B．溫度C．濃度D．容量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在標準狀況下，H2和CO的混合氣體7升，質(zhì)量為2.25克，求H2和CO的體積分數(shù)和質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．苯是一種常見的有機溶劑和化工原料，下列關(guān)于苯的敘述不正確的是（　�。�
A．難溶于水B．易揮發(fā)，有毒性
C．苯分子中含有碳碳雙鍵D．屬于烴類化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在120°C和101kPa的條件下，某氣態(tài)烴和一定量的氧氣混合氣，點燃完全反應后再恢復到原狀態(tài)時，氣體體積不變，則該烴分子內(nèi)的氫原子個數(shù)一定是（　�。�
A．小于4B．大于4C．等于4D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在配制一定體積的溶液中，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低還是無影響？
（1）定容時，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出．偏低
（2）定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)液面略低于瓶頸刻度線．無影響
（3）定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛绕撸?/div>

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某學生設(shè)計了如下實驗方案用以檢驗淀粉的水解情況，與實驗現(xiàn)象對應的結(jié)論是（　�。�
A．淀粉尚有部分未水解
B．淀粉已完全水解
C．淀粉沒有水解
D．淀粉已發(fā)生水解，但不知是否水解完全

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．2SO2+O2=2SO3△H=-196.6kJ•mol-1
B．N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.51kJ•mol-1
D．H2O（l）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+285.8kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某研究性學習小組探究FeSO4的化學性質(zhì)和用途．回答下列問題：
（一）探究FeSO4溶液的酸堿性：
取少量FeSO4固體，利用石蕊試液測試FeSO4溶液的酸堿性，必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和B．
A．玻璃棒　　　　B．試管　　　　　C．天平　　　　D．量筒
（二）利用下圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性

Ⅱ中有白色沉淀生成，小組成員結(jié)合理論分析，認為下列分解產(chǎn)物不可能的是A．　　
A．Fe2O3、SO3、H2O 　   　B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
Ⅲ中溴水是用來檢驗是否有 SO2氣體生成，若有SO2生成，溴水將褪色．實驗中，觀察到溴水褪色，據(jù)此推測FeSO4分解最有可能被氧化的元素是Fe．NaOH的作用是吸收SO2氣體，請 寫出最大量吸收SO2氣體的反應化學方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（三）探究FeSO4中Fe2+還原性：
證明FeSO4有較強的還原性，完成下表．
實驗步驟實驗預期現(xiàn)象及結(jié)論
步驟一：取少量的FeSO4 固體于試管中，加入一定量水溶解 
步驟二： 
（四）硫酸亞鐵用途探究
缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵，當用硫酸亞鐵制成藥片時，外表包有一層特殊的糖衣，其作用是防止硫酸亞鐵被氧化．

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