Question

【題目】常溫下，濃度均為1.0mol/L的HX溶液、HY溶液，分別加水稀釋．稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是

A. HX是強酸，溶液每稀釋10倍．pH始終增大l

B. 常溫下HY的電離常數(shù)為1.0×10-4

C. 溶液中水的電離程度：a 點大于b 點

D. 消耗同濃度的NaOH溶液體積：a 點大于b 點

Answer 1

【答案】B

【解析】A．圖象中1.0mol/L的HX溶液PH=1說明為強酸，加水稀釋溶液PH最終接近7，溶液每稀釋10倍，pH增大不一定是1，故A錯誤；B.1.0mol/LHY溶液PH=2，c(H)=10-2mol/L，結(jié)合定量平衡常數(shù)K==≈1×10-4，故B正確；
C．HX為強酸，HY為弱酸，加水稀釋相同倍數(shù)，a點HX溶液中氫離子濃度大于b點HY，溶液中水的電離程度：a點小于b點，故C錯誤；D．a點和b點分別為相同濃度和相同體積的HX和HY分別稀釋相同的倍數(shù)后所得溶液，兩溶液中n(HX)=n(HY)，則中和時消耗的NaOH溶液體積相同，故D錯誤；答案為B。