下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、汽油、苯、乙醇都屬于烴類(lèi)物質(zhì)
B、含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，分子中最多可形成5個(gè)碳碳單鍵
C、等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時(shí)所需氧氣的質(zhì)量相等
D、二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同
考點(diǎn)：乙醇的化學(xué)性質(zhì),乙烯的化學(xué)性質(zhì),乙酸的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷,有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：A、汽油、苯屬于烴類(lèi)，乙醇分子中含有氧原子，屬于烴的衍生物；
B、對(duì)于環(huán)狀化合物，含有5個(gè)碳原子的化合物最多可以形成5個(gè)碳碳鍵；
C、乙醇的分子式為C2H6O，1mol乙醇完全燃燒消耗3mol氧氣；乙酸的分子式為C2H4O2，1mol乙酸完全燃燒消耗2mol氧氣；
D、二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反應(yīng)，后者是加成反應(yīng)．
解答： 解：A、乙醇分子中除了含有C、H元素外，還含有氧元素，所以乙醇不屬于烴類(lèi)，屬于烴的衍生物，故A錯(cuò)誤；
B、鏈狀化合物中，5個(gè)C最多形成4個(gè)C-C鍵，而對(duì)于環(huán)狀化合物中，5個(gè)C最多可以形成5個(gè)C-C鍵，故B正確；
C、1mol乙醇完全反應(yīng)消耗3mol氧氣，1mol乙酸完全反應(yīng)消耗2mol氧氣，所以等物質(zhì)的量的二者完全燃燒，消耗的氧氣的質(zhì)量不相等，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反應(yīng)，后者是加成反應(yīng)，反應(yīng)原理不同，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)有機(jī)物的組成結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、反應(yīng)原理等，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意環(huán)狀化合物的特點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所述遞變關(guān)系中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、電子層數(shù)逐漸增多
B、最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱，酸性增強(qiáng)
C、最高正化合價(jià)數(shù)值逐漸增大
D、從硅到氯，最低負(fù)化合價(jià)從-4到-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（Ⅰ） I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（Ⅱ） I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
下列判斷正確的是（　�。�
A、254g I2（g）中通入2g H2（g），反應(yīng)放熱9.48kJ
B、1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差l7.00kJ
C、反應(yīng)（Ⅰ）的產(chǎn)物比反應(yīng)（Ⅱ）的產(chǎn)物穩(wěn)定
D、反應(yīng)（Ⅰ） 拆開(kāi)1mol I-I鍵與1mol H-H鍵需要的總能量小于拆開(kāi)2mol H-I鍵需要的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，若有64gCu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是（　　）
A、168gB、42g
C、126gD、60g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式正確的是（　　）
A、苯酚鈉溶液中通入少量CO2 2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3
B、乙酸乙酯在酸性條件下水解 CH3COOCH2CH3+H218O
酸
CH3COOH+CH3CH218OH
C、溴乙烷的消去反應(yīng) C2H5Br+NaOH
水
CH2=CH2+NaBr+H2O
D、乙醛和銀氨溶液反應(yīng) CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
加熱
 CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含有0.30g甲醛的水溶液與過(guò)量銀氨溶液充分反應(yīng)，生成的銀有（　�。�
A、0.02g
B、0.04g
C、2.16g
D、4.32g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A、在硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸，溶液變渾濁，說(shuō)明Cl元素的非金屬性強(qiáng)于Si元素
B、Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴加少量CuSO4溶液，反應(yīng)速率加快，說(shuō)明CuSO4在該反應(yīng)中起催化劑作用
C、用酚酞作指示劑，鹽酸滴定Na2CO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，離子濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀，是兩種溶液水解相互促進(jìn)的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水綜合利用的工藝流程圖如下：

（l）電解NaCl溶液，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2
 
、
 
或H2、
 
．
（2）步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br-，其目的是
 
．
（3）步驟II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
，反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是
 
．
（4）分離出粗鹽后的海水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品．從海水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼鍛燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加人海水沉淀池中經(jīng)過(guò)濾得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加人鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)品得到MgCl2?6H2O；
d．將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCl2．電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
①步驟d中的“一定條件”指的是
 
，目的是
 
；
②有同學(xué)認(rèn)為：步驟b后可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化生產(chǎn)步驟，體現(xiàn)簡(jiǎn)約性原則：你是否同意該同學(xué)的想法并說(shuō)明理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在一個(gè)10L密閉容器中只投反應(yīng)物發(fā)生某可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(CO)?c(H2)
c(H2O)
，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；若溫度升高，K增大，則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號(hào)）．
A．υ正（H2O）=υ逆（H2）
B．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變
C．消耗nmolH2的同時(shí)消耗nmolCO
D．容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變
（3）該反應(yīng)的υ正隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，在t2時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是
 
、
 
．

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